大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會影響海洋生態(tài)環(huán)境.某研究小組在實驗室測得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線.下列說法不正確的是( 。
A、T1>T2
B、海水溫度一定時,大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-濃度降低
C、當(dāng)大氣中CO2濃度確定時,海水溫度越高,CO32-濃度越低
D、大氣中CO2含量增加時,海水中的珊瑚礁將逐漸溶解
考點:化學(xué)平衡的影響因素
專題:
分析:海水中存在2HCO3-?CO32-+CO2+H2O;
A.HCO3-受熱分解,溫度升高,平衡向右移動,CO32-濃度增大;
B.CO2濃度增大,化學(xué)平衡向左移動,CO32-濃度降低;
C.溫度升高,使化學(xué)平衡向右移動,CO32-濃度降低;
D.大氣中CO2含量增加時,平衡向左移動,CO32-濃度降低,碳酸鈣的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動.
解答: 解:A.升高溫度,促進(jìn)HCO3-的分解,即溫度升高,2HCO3-?CO32-+CO2+H2O平衡向右移動,CO32-濃度增大,故A正確;
B.CO2濃度增大,化學(xué)平衡向左移動,CO32-濃度降低,故B正確;
C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時,溫度升高,化學(xué)平衡向右移動,故C錯誤;
D.大氣中CO2含量增加時,平衡向左移動,CO32-濃度降低,碳酸鈣的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動,故D正確;
故選C.
點評:本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素等,難度不大,注意掌握平衡移動原理,根據(jù)圖象判斷溫度對平衡移動的影響.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中,與10mL0.1mol?L-1 Na2SO4 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是(  )
A、1mL 2mol?L-1 的NaNO3 溶液
B、100mL 0.01mol?L-1 的NaCl溶液
C、20mL 0.05mol?L-1 的Na2SO4 溶液
D、10mL 0.2mol?L-1 的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是(  )
A、MgO
B、Al2O3
C、Fe2O3
D、Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙兩種單質(zhì),A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng),
已知:C為紅褐色沉淀,E為白色沉淀,F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色

(1)寫出甲、乙、B、E化學(xué)式:
甲:
 
乙:
 
B:
 
E:
 

(2)寫出①②③反應(yīng)化學(xué)方程式:
 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).800℃時,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:
 CO H2O CO2 H2
 0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
(填代號).
a.v(正)>v(逆)   b.v(正)<v(逆)   c.v(正)=v(逆)   d.無法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法,某科研小組取用0.2L營養(yǎng)液進(jìn)行實驗,該營養(yǎng)液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì),測得該營養(yǎng)液中部分離子濃度大小如下表所示,回答下列問題
離子符號 K+ SO42- Cl-
物質(zhì)的量濃度(mol?L-19.04.09.0
(1)該營養(yǎng)液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
,含溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為
 

(2)該營養(yǎng)液中NH4Cl的物質(zhì)的量為
 

(3)該營養(yǎng)液加水稀釋的過程中測得溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖所示,則V1
 
L,V2
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

適用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷,下列結(jié)論正確的是( 。
A、某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△S>0
B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色,因此SO2具有漂白性
C、在物質(zhì)分離的方法中,蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關(guān)
D、用濃硫酸代替稀硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室以濃硫酸和酒精為原料制取乙烯并進(jìn)行乙烯性質(zhì)實驗的裝置如圖所示.
(1)按加入順序?qū)懗鲂杓尤霟恐械奈镔|(zhì)的名稱
 

(2)反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶內(nèi)液體變黑,其可能原因是
 

(3)推測燒瓶中的氣體中含的有機(jī)物除乙烯、乙醇蒸氣外還可能有
 

(4)溴水褪色后,測試發(fā)現(xiàn)水溶液酸性明顯增大,用化學(xué)方程式表示水溶液酸性增大的原因
 

(5)現(xiàn)代化工工業(yè)中大量獲得乙烯的途徑是
 
(寫出原料和加工名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表中評價合理的是( 。
選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價
A醋酸鈉溶于水:CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH-正確
B在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁:
Al3++3OH-=Al(OH)3
錯誤,Al(OH)3能溶于氫氧化鈉
C鐵加入到過量的稀硝酸溶液中:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
正確
D在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇至沉淀物質(zhì)的量最多:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
錯誤,Al3+與OH-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1:3
A、AB、BC、CD、D

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