在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述正確的是（　�。�
A、達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的
1
3
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C、達平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
考點：等效平衡,化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），如果將II中容器體積是I的二倍，則二者是等效平衡，平衡時體現(xiàn)中各個物理量相等，實際上II中容器體積與I相同，則相當(dāng)于II中壓強增大，該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，無論加入反應(yīng)物還是生成物，只要是反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，達到平衡狀態(tài)時兩個容器中各物質(zhì)的百分含量分別相等，
據(jù)此分析解答．
解答： 解：在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），如果將II中容器體積是I的二倍，則二者是等效平衡，平衡時體現(xiàn)中各個物理量相等，實際上II中容器體積與I相同，則相當(dāng)于II中壓強增大，該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，無論加入反應(yīng)物還是生成物，只要是反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，達到平衡狀態(tài)時兩個容器中各物質(zhì)的百分含量分別相等，
A．根據(jù)以上分析知，達平衡時，II中混合氣體質(zhì)量是I的二倍、容器體積相等，所以途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的
1
2
，故A錯誤；
B．通過以上分析知，兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故B正確；
C．根據(jù)以上分析知，達到平衡狀態(tài)時，II中各物質(zhì)濃度都是I中2倍，則II中反應(yīng)速率是I中反應(yīng)速率的2倍，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析知，兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查等效平衡，對于反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)，當(dāng)滿足“II中所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達到等效平衡的狀態(tài)”，對于等效平衡題關(guān)鍵是如何構(gòu)建等效平衡狀態(tài)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．
（1）為了準(zhǔn)確繪制如圖，在滴定開始時和
 
，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近
 
時，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次．
（2）在圖中A的pH范圍使用的指示劑是
 
；C的pH范圍使用的指示劑是
 
；點B是
 
；D區(qū)域為
 
．
（3）用0.1032mol?L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
實驗序號消耗0.1032mol?L-1的鹽酸溶液的體積/mL待測氫氧化鈉溶液的體積/mL
128.8425.00
227.8325.00
327.8525.00
則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將
 
（選填“偏高”或“偏低”或“不影響”）．
（4）下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是
 
（填序號）
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測液可用量筒量�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
；化合物A2D的電子式為
 
．
（2）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
．
（3）寫出符合X2Y2的物質(zhì)在MnO2催化作用下生成D單質(zhì)的方程式
 
．
（4）化合物M由A、C兩種元素組成，0.01mol M與足量CuO充分反應(yīng)生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224L的C2氣體，則M的化學(xué)式為
 
；M與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
B、常溫下，c（H+）/c（OH-）=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C、0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D、水電離出的c（H+）=10-12mol/L中：Ba2+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)成為研究的熱點．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．
Ⅰ、熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個容器中（容器的體積為2L），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器ABC
反應(yīng)物投入量1molCO2（g）和
3molH2（g）		1molCH3OH（g）和
1molH2O（g）		2molCO2（g）和6mol H2（g）
CH3OH（g）濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ放出b kJ
①從反應(yīng)開始到達平衡時，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?s）（用具體數(shù)值表示）
②a=
 
．c1
 
c2
 
1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在壓強0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示

（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)
 
（填“吸熱”或“放熱”）；P2
 
0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）
（2）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）
Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．CO與NO在催化劑的條件下反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)，圖2的示意圖不能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
選項現(xiàn)  象解   釋
A淀粉、硬脂酸甘油酯、蛋白質(zhì)都在一定條件下可以水解生成小分子糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯都含有碳碳雙鍵
C乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)它們都發(fā)生了氧化反應(yīng)
D醋酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2醋酸分子中含有羧基
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六種元素在周期表中的位置．
族
周期		  I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
    2   ①② ③ 
    3④ ⑤  ⑥⑦
請回答下列問題：
（1）⑤的元素符號為
 
，①與③形成的酸性氧化物電子式
 
．
（2）④和⑦兩元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
，焰色反應(yīng)為
 
色．
（3）單質(zhì)⑦制備漂白液的化學(xué)方程式
 
．
（4）④在空氣中燃燒的生成物的化學(xué)式
 
，其顏色是
 
色．
（5）Cu與②的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、①吸收氨氣制氨水
B、②制取少量蒸餾水
C、③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
D、④除去CO中的雜質(zhì)氣體CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）今年10月份陽江市登革熱病例達94例，主要原因是蚊蟲叮咬．蚊蟲叮咬人時會向人體血液內(nèi)注入有一種稱之為“蚊酸”（主要成分是甲酸HCOOH）的有機酸．蚊酸HCOOH與醋酸CHCOOH益陽市一種有機弱酸．試寫出HCOOH在水溶液中電離的方程
 
，電離平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）氨水溶液中主要存在電力平衡：NH3．H2O?NH4++OH-．現(xiàn)在對5份濃度均為0.01mol．L的氨水溶液進行以下操作：
A．加入少量純水  B．加入少量NaOH固體 C．通入少量HCl氣體 D．NH4+．Cl E．升高溫度
請按照要求填空（填寫選項字母）：
①上述電離平衡會向逆方向移動的是
 
；
②使c（NH4+增大，c（OH-）減小的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案