【題目】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO

B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C. 氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

【答案】C

【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯誤；B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C. 氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按照單質(zhì)，氧化物，混合物分類正確的是（ ）

A. 氧氣、 水、 硫酸 B. 氫氣、二氧化碳、鹽酸

C. 空氣，水， 稀硫酸 D. 空氣，二氧化碳，稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率分別為：① 、 ② 、 ③ 、④ ，該反應進行的快慢順序為

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______．

（3）檢驗物質(zhì)Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是

A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色

C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度

B. 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2 h，H2O2的濃度從0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在這2 h中分解的平均反應速率約為0.015 mol·L－1·h－1

C. 其他條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢

D. 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A(g)＋B(g) 2C(g)，當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時，該反應處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示：

已知：反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如下圖所示。

（1）①試說明反應Ⅰ能否發(fā)生自發(fā)反應______________________________________。

②反應Ⅰ、Ⅱ達平衡后，若在恒溫恒壓條件下，向體系中充入N2，CO的體積分數(shù)會________________（填“上升”、“不變”、“下降”）。

（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見下圖1

（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。

③圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD______TE（填“<”“=”或“>”）。

④經(jīng)分析計算，A、E和G三點對應的反應溫度相同，理由是_________________________。

⑤在圖2中，畫出D點所對應溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨進氣比[n(CO) : n(H2O)]的曲線。____________

⑥以熔融Na2CO3為電解質(zhì)的乙醇燃料電池具有廣泛的應用，寫出其負極的電極反應方程式。________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. 該實驗說明氨氣極易溶于水

B. 進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C. 氨水很穩(wěn)定，將燒瓶內(nèi)的紅色溶液加熱顏色不會發(fā)生變化

D. 形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

查看答案和解析>>

同步練習冊答案