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【題目】下列是某學生自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）
A.所有元素都有同位素
B.有的無機化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
C.一種元素在同一物質中可顯示不同價態(tài)，但一定是該元素的相鄰價態(tài)
D.氧化物只可能是氧化產物，不可能是還原產物

【答案】B
【解析】解：A．不是所有元素都有同位素存在，自然界中有20左右種元素未發(fā)現穩(wěn)定的同位素同位素，故A錯誤； B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2不屬于四種基本反應類型，屬于無機物之間的反應，則有的無機化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應，故B正確；
C．一種元素在同一物質中可顯示不同價態(tài)，如Fe3O4、NH4NO3等，如在NH4NO3中N元素的化合價分別為+5、﹣3，二者不相鄰，故C錯誤；
D．CO2+C 2CO中，CO既是氧化產物也是還原產物，則利用有單質參加的化合反應生成的氧化物既是氧化產物也是還原產物，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下,等質量的下列氣體所占有的體積最大的是

A. SO2 B. CH4 C. CO2 D. O2

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【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M（g）+ N（g）E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2molL-1．下列說法正確的是（ ）

A. 4min時，M的轉化率為80%

B. 4min時，用M表示的反應速率為0.8molL-1min-1

C. 4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D. 2min時，M的物質的量濃度為0.6molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液． （計算結果均須保留到小數點后面兩位數字）
（1）該混合溶液中溶質的質量分數；
（2）該溶液中溶質的物質的量濃度．

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【題目】下列有關說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于小蘇打水溶液的表達正確的是（　�。�

A. c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

B. c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）

C. HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度

D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，HCO3－ H+＋CO32－，H2O H+＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中保持不變

B. 根據A點計算，Ka2 (H2CO3)的數量級為10-3

C. B 點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽，人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質量分數：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定，并重復上述操作2-3次。回答下列問題：

（1）滴定過程中反應的離子方程式為_____________。

（2）滴定終點的判斷方法是______________。

（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標準溶液，該樣品中NaNO2的質量分數為___________。

（4）下列操作中可能使測定結果偏高的是______________。

A.滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點平視刻度線

D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定

（5）該小組還想設計實驗證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為___________。

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【題目】“侯氏制堿法”對純堿工業(yè)最重要的貢獻是

A.充分利用了能量B.找到了高效的催化劑

C.提升了食鹽利用率D.提高了產品純堿的純度

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