【題目】“侯氏制堿法”對(duì)純堿工業(yè)最重要的貢獻(xiàn)是

A.充分利用了能量B.找到了高效的催化劑

C.提升了食鹽利用率D.提高了產(chǎn)品純堿的純度

【答案】C

【解析】

侯氏制堿法的基本原理是:在飽和食鹽水中依次通入氨氣、二氧化碳,碳酸氫鈉的溶解度較小,析出碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿;另外得到一種副產(chǎn)物氯化銨,副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥,可再利用,不是污染物,不會(huì)造成環(huán)境污染,侯氏制堿法沒有使用催化劑,與充分利用能量及提高純堿產(chǎn)品的純度無(wú)關(guān),故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是(
A.所有元素都有同位素
B.有的無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
C.一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài),但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)
D.氧化物只可能是氧化產(chǎn)物,不可能是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)

C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在一定條件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),在某一容積為2 L的密閉容器中,加入0.2 molCO0.2 molH2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔHa kJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得c(CO)c(CO2)32,下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ

B.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).已知:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O.試計(jì)算:
(1)反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量;
(2)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1CN、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________________,基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為________________。

2Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是__________,與CO互為等電子體的分子的電子式為_________________。

3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是_____________,配體中提供孤對(duì)電子的原子是___________________________________。

4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有_______________形成。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 dб

5NaAlH4晶體的晶胞如圖Na緊鄰且等距的AlH4___________個(gè);NaAlH4晶體的密度為_________g·cm3用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是(填字母). A.1000mL量筒 B.托盤天平
C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL燒杯
G.100mL容量瓶 H.膠頭滴管
(2)實(shí)驗(yàn)操作: a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸mL;
b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
(3)實(shí)驗(yàn)分析: ①正確的操作步驟是(填序號(hào)).
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:
I.
II.
④下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
I 轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌
II.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
III.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的氧化物是( 。

A.Al2O3B.Fe2O3C.Al(OH)3D.Fe(OH)3

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