Question

【題目】分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問題。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是 還原產(chǎn)物是

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移 mol電子

Answer 1

【答案】（1）3:4；（2)C，K2S、N2；（3）5。

【解析】

試題分析：（1）HNO3作氧化劑，轉(zhuǎn)化成NO，根據(jù)元素守恒，有2molHNO3作氧化劑，有(8－2)mol硝酸起酸性，因此未被還原的硝酸的物質(zhì)的量與總硝酸的物質(zhì)的量之比為6：8=3：4；（2）還原劑是化合價升高，失去電子，做還原的是C，還原產(chǎn)物是氧化劑被還原得到，因此還原產(chǎn)物是K2S和N2；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，此反應(yīng)是歧化反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，因此消耗3mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子是5mol。