【題目】25℃時,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HXHY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.HZ是強(qiáng)酸,HX、HY是弱酸

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5

C.將上述HXHY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時:c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)

D.向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液時,均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)

【答案】C

【解析】

A0.1000mol·L1的強(qiáng)酸會完全電離,一元酸則其pH1,弱酸不完全電離,pH1,根據(jù)圖象,HXpH1HY、HZpH1,因此HX為強(qiáng)酸,HY、HZ為弱酸,故A正確;

B.用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L1HY溶液,根據(jù)圖象,當(dāng)NaOH滴加10mL時,此時溶液中剛好生成NaYHY物質(zhì)的量11,可認(rèn)為溶液中cHY≈cY),HY的電離平衡常數(shù)為KaHY= ≈10-5,故B正確;

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,根據(jù)圖象分析是HY的酸性強(qiáng)于HX,滴定反應(yīng)先反應(yīng)HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時,此時溶液中為NaXNaY物質(zhì)的量11關(guān)系,由于HY酸性強(qiáng)于HX,則水解程度NaXNaY,則溶液中cY)>cX),水解使溶液呈堿性,則cOH)>cH),則溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)為:cY)>cX)>cOH)>cH),故C錯誤;

D. 由電荷守恒,向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液時,均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-),故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,已知X原子L層電子比M層電子多2個, Y3+離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同;ZX處于同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對電子。試回答:

1)寫出元素X名稱________ ;

2)寫出Y元素在元素周期表的位置_______________ ;

3)畫出元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___________________

4Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)____________;

5X的氫化物的電子式為______________

6)寫出Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式_________________;

7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_____mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO20.3 mol H2O,由此得出的結(jié)論不正確的是(  )

A. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3

B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為13

C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I(aq) I3(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是

A.反應(yīng) I2(aq) + I(aq) I3(aq)△H0

B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)Ac(I2)

C.若溫度為T1T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1K2

D.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,一定有vv

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COOH+,對于該平衡,下列敘述正確的是(

A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示,下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點(diǎn)對應(yīng)溶液的體積為

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池又稱為搖擺電池,廣泛使用于電動自行車等,其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示,負(fù)極用插入或脫插表示),即充放電過程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)動而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑,隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜),工作原理為C6LiLi(1x)MO2LiMO2C6Li(1x)(M代表過渡元素),則下列說法錯誤的是(  )

A.電池放電時,正極為石墨

B.鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小,電容量大,可重復(fù)多次使用

C.電池充電時陽極的反應(yīng)為LiMO2xe=Li(1x)MO2xLi

D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液,因?yàn)殇囀腔顫娊饘伲芘c水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3(均不為零),到達(dá)平衡時,N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-10.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(

A.C1C2=13

B.平衡時,H2NH3的生成速率之比為23

C.N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:3

D.C1的取值范圍為0.04 mol·L-1C10.14 mol·L-1

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