【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013)
A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M點時生成的CO2為0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2
D. V1:V2=1:4
【答案】D
【解析】A、根據(jù)H2CO3和Al(OH)3的電離平衡常數(shù),得H+能力大。AlO2->CO32->HCO3-,滴加鹽酸發(fā)生:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,繼續(xù)滴加鹽酸發(fā)生CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,因此a曲線表示的是AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,故A錯誤;B、根據(jù)圖像,M點是CO32-完全轉(zhuǎn)化成HCO3-,即發(fā)生CO32-+H+=HCO3-,沒有CO2產(chǎn)生,故B錯誤;C、根據(jù)A選項分析,a線發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,AlO2-全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,消耗H+的物質(zhì)的量50×10-3×1mol=0.05mol,則n(AlO2-)=0.05mol,b線發(fā)生CO32-+H+=HCO3-,CO32-全部轉(zhuǎn)化成HCO3-,消耗H+的物質(zhì)的量為(100-50)×10-3×1mol=0.05mol,則n(CO32-)=0.05mol,原溶液中CO32-和AlO2-的物質(zhì)的量之比為0.05:0.05=1:1,故C錯誤;D、當加入V1mL鹽酸時,溶液中n(HCO3-)=n(CO32-)=0.025mol,因此共消耗鹽酸的體積為V1=(0.05+0.025)×1000/1mL=75mL,當鹽酸體積為V2時,溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,根據(jù)元素守恒,因此n(HCl)=n(Na+)+3n(Al3+)=[0.05×2+0.05+3×0.05]mol=0.3mol,則V2=0.3×1000/1mL=300mL,因此V1:V2=75:300=1:4,故D正確。
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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程,屬于氧化反應(yīng)的是
A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2
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【題目】處理含鉻廢水的方法較多
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
已知: Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7
請回答:
(1)操作Ⅰ的名稱為____________,上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外,還有__________。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學式),試劑乙的名稱為__________。
(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。
(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。
Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水:①往廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解,還原Cr2O;③經(jīng)過一段時間,最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生過濾回收沉淀,廢水達到排放標準。
(5) 在②步中,電解法除鉻的原理是(寫出涉及的主要電極反應(yīng)式和離子方程式)_____________________________________________________________。
(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L-1,處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L-1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質(zhì)量為________kg。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. CH(CH2CH3)3的名稱是3-甲基戊烷
B. 和、和都屬于同一種物質(zhì)
C. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物
D. 向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置,觀察到液體分層,且上、下層均無色
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【題目】能將氯化鐵、氯化銨和氯化鈉三種溶液區(qū)別開的一種試劑是 ( )
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液
C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液
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【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”,他們設(shè)計了如下實驗裝置并記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
實驗裝置:
部分實驗數(shù)據(jù):
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質(zhì)量 | H2體積 | O2體積 |
30℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題:
(1)4分鐘時H2、O2物質(zhì)的量分別是 mol、 mol。
(2)該溫度下,氣體摩爾體積是 。
(3)假設(shè)電解H2O速率相同,2分鐘時試管內(nèi)收集到的H2的體積是 mL。
(4)根據(jù)以上實驗得出如下結(jié)論,其中不正確的是 。
A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)
B. 在該實驗條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol
C. 同溫、同壓下,2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同
D. 該實驗條件下,O2的密度為1.287 g/L
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B. 反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
C. 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
D. 反應(yīng)的化學方程式:X(g)+Y(g)Z(g)
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