【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理是：①Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學(xué)原理是：②C（石墨）(金剛石）。以下表述正確的是（ ）

A.金剛石屬于原子晶體

B.反應(yīng)①中各物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸兪?/span>Na2CO3﹥Na﹥CO2

C.石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有范德華力，但沒(méi)有金屬鍵

D.干冰晶體中，與1個(gè)CO2分子緊鄰且等距的CO2分子有6個(gè)

【答案】A

【解析】

A．金剛石是由碳原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的原子晶體，A正確；

B．石墨結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵比金剛石的短，熔點(diǎn)比金剛石的高，B錯(cuò)誤；

C．石墨晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力，是一種混合晶體，C錯(cuò)誤；

D．干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，所以干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周?chē)?/span>12個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH是溶液中的負(fù)對(duì)數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸水溶液中，、隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法 不 正 確的是

A.曲線Ⅰ代表的濃度隨著pH增大先變小后變大

B.草酸的電離常數(shù)；

C.時(shí)，

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

C.煅燒粉粹的硫鐵礦有利于SO2的生成

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的等體積的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)三種酸的電離常數(shù)分別為KHA、KHB、KHD，其中最大的是_________。

(2)當(dāng)?shù)味ㄖ?/span>P點(diǎn)時(shí)，該溶液中各種離子濃度由大到小依次是________________。

(3)若分別滴定到pH=7，此時(shí)三種溶液中的主要陰離子濃度大小關(guān)系為___________。

(4)當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，所需n(NaOH)的大小關(guān)系是___________；若將此時(shí)的三種溶液混合，其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的濃度表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________；

(2)中含有的官能團(tuán)為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；

(4)相對(duì)分子質(zhì)量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；

(5)分子式為 C2H6O 的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過(guò)下列方法，不可能將二者區(qū)別開(kāi)來(lái)的是________________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為、體積均為的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.HY的酸性強(qiáng)于HX

B.HX的電離程度：

C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的相等

D.當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是

A. 原子半徑: W B. 元素的非金屬性:X>Y>Z

C. 氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X D. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有______________答出兩點(diǎn)。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有________；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是_______________。

（4）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________。

（5）滴定法測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色指示反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬�，所�?/span>HCI溶液總體積為V2mL，則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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