【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol/L的等體積的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線(xiàn)如圖所示:
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)三種酸的電離常數(shù)分別為KHA、KHB、KHD,其中最大的是_________。
(2)當(dāng)?shù)味ㄖ?/span>P點(diǎn)時(shí),該溶液中各種離子濃度由大到小依次是________________。
(3)若分別滴定到pH=7,此時(shí)三種溶液中的主要陰離子濃度大小關(guān)系為___________。
(4)當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),所需n(NaOH)的大小關(guān)系是___________;若將此時(shí)的三種溶液混合,其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的濃度表示)。
【答案】KHA c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) c(A-)>c(B-)>c(D-) 相等 c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)
【解析】
(1)根據(jù)等濃度的三種一元酸的pH大小確定三種酸的電離常數(shù);
(2)HB被中和一半時(shí),溶液中溶質(zhì)有中和生成的鹽與未反應(yīng)完的酸,根據(jù)鹽的水解與酸的電離程度進(jìn)行比較;
(3)當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液所消耗的氫氧化鈉的體積不相同;
(4)恰好中和時(shí),三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同,生成三種鹽的濃度相同,混合后根據(jù)鹽的水解寫(xiě)出質(zhì)子守恒關(guān)系式。
(1)相同物質(zhì)的量濃度的一元酸,酸的pH越小,氫離子濃度越大,說(shuō)明酸的電離程度越大,則該酸的酸性越強(qiáng),其電離平衡常數(shù)越大,根據(jù)圖知,未加NaOH溶液時(shí),pH:HA<HB<HD,說(shuō)明酸的電離程度HA>HB>HD,則KHA>KHB>KHD,故三種酸的電離常數(shù)最大的是KHA;
(2)中和50%即P點(diǎn),溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HB)和鹽(NaB),由圖可知溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),HB的電離作用大于B-的水解作用,c(B-)>c(Na+),鹽電離產(chǎn)生的Na+濃度大于若電解質(zhì)電離產(chǎn)生的H+的濃度,所以該溶液中各種離子濃度由大到小依次是為:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(3)當(dāng)三種溶液pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-);
c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(B-);
c(Na+)+c(H+)=c(C-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(D-);
由于三種酸根的水解程度不同,則溶液呈中性時(shí)所消耗的氫氧化鈉的體積不相同,則三種溶液中鈉離子濃度不同,c(A-),c(B-),c(D-)也不同,酸越強(qiáng),酸根離子水解程度越小,當(dāng)溶液pH=7時(shí)消耗的堿就越多,所以三種溶液中陰離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(B-)>c(D-);
(4)三種酸都是一元酸,濃度相同、體積相等,則恰好中和時(shí),三種溶液所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)相同。生成三種鹽的濃度相同,若將此時(shí)的三種溶液混合,混合后溶液因鹽的水解顯堿性,可知微粒關(guān)系為c(OH-)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí),用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液中A-、B-的 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 曲線(xiàn)Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(A-)的變化關(guān)系
B.
C. 溶液中水的電離程度:M>N
D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.不存在活化能為0的反應(yīng)
B.對(duì)于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH > 0,降低溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增加
D.加入適宜的催化劑,能改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能,增大平衡轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖;U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.
U | ||
Y |
(1)元素Z在周期表中位于第 ______ 族,我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬海水空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,它以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則該電源負(fù)極反應(yīng)為 ______
(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ______ ,由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)______。
(3)V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為 ______
一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變?nèi)绫碇蟹磻?yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞增的是 ______(選填序號(hào))。
選項(xiàng) | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入的物質(zhì)的量 | 加入甲的物質(zhì)的量 |
y | 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 | 平衡常數(shù)K | 混合氣體的密度 | 達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率 |
③向含4molV的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中,逐漸加入Fe粉至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)趫D中坐標(biāo)系中畫(huà)出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖______
相同溫度下,等體積、物質(zhì)的量濃度都為的KZ和溶液的兩種溶液中,離子總數(shù)相比較 ______
A.前者多一樣多后者多無(wú)法判斷.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的有( )
A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為、體積均為的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積為V,pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A.HY的酸性強(qiáng)于HX
B.HX的電離程度:
C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的相等
D.當(dāng)時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法,其化學(xué)原理是:①Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多,其化學(xué)原理是:②C(石墨)(金剛石)。以下表述正確的是( )
A.金剛石屬于原子晶體
B.反應(yīng)①中各物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸兪?/span>Na2CO3﹥Na﹥CO2
C.石墨晶體中,既有共價(jià)鍵,又有范德華力,但沒(méi)有金屬鍵
D.干冰晶體中,與1個(gè)CO2分子緊鄰且等距的CO2分子有6個(gè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知,三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.a點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去溶液中混有的少量
C.向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動(dòng),增大
D.該溫度下,MnS的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對(duì)下列敘述的判斷正確的是( )
A.甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)H+的物質(zhì)的量濃度的10倍
B.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,10V(甲)>V(乙)
C.物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)
D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com