【題目】根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)選擇正確的表述

A. a反應(yīng)的離子方程式可能是:2Fe2+ +4Br+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl

B. b反應(yīng)中產(chǎn)生無色無味氣體,說明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3

C. c反應(yīng)的現(xiàn)象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl

D. d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色,因?yàn)镃l2具有漂白性

【答案】A

【解析】A. 亞鐵離子、溴離子均可以被氯氣氧化,則a反應(yīng)的離子方程式可能是:2Fe2+ +4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6ClA正確;B. 氯水中的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,HClO的酸性弱于H2CO3,B錯(cuò)誤;C. 與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不一定為氯離子,不能直接檢驗(yàn)ClC錯(cuò)誤;D. d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色,因?yàn)榇温人峋哂衅仔,氯氣沒有漂白性,D錯(cuò)誤,答案選A

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,試回答:

(1)寫出B的化學(xué)式:_____,D的化學(xué)式:___________________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:___________________。

(3)寫出由A轉(zhuǎn)變成B的離子方程式:___________________

(4)向G溶液加入A的離子方程式:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是

A.氯元素的化合價(jià)升高 B.Na2SO3是還原劑

C.NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng) D.H2SO4被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種橡膠的分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔铮瑢?duì)這種碳?xì)浠衔镒魅缦聦?shí)驗(yàn):①若取一定量完全燃燒,使燃燒后的氣體通過干燥管,干燥管增重0.72g,再通過石灰水,石灰水增重2.2g.②經(jīng)測(cè)定,該碳?xì)浠衔铮怏w)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍.③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g溴起加成反應(yīng).④經(jīng)分析,在③的生成物中,溴原子分布在不同的碳原子上,且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上.下列說法正確的是(
A.該碳?xì)浠衔餅?﹣甲基﹣1,3﹣戊二烯
B.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成3種不同的產(chǎn)物
C.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1:1加成時(shí)可以生成2種不同的產(chǎn)物
D.該碳?xì)浠衔锱c足量氫氣加成時(shí)可以生成正戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體可用向上排空氣法收集的是( )

A. Cl2 B. H2 C. N2 D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的電池反應(yīng)是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn(OH)2則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( 。
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn

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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:

回答下列問題:

(1)中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:

2Fe3Fe=3Fe2

2TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2O

Ti3(紫色)Fe3H2O=TiO2(無色)Fe22H

加入鐵屑的作用是 。

(2)②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]2.79×1039,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K 。

(4)已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1

2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4CO氣體的熱化學(xué)方程式: 。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項(xiàng))。

(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用 方法。


TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

25.0

68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是( )
A.煤、石油、天然氣均為化石能源
B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好
D.化石能源是可再生能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJmol12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為

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