【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的電池反應是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn(OH)2則負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是(  )
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn

【答案】D
【解析】解:已知電池反應:Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn(OH)2,則Zn失電子,所以負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是Zn,故D正確;

故選D.

原電池中失電子的一極為負極,根據(jù)電池反應:Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn(OH)2分析判斷.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程發(fā)生化學變化的是( 。
A.蠟燭照明
B.太陽能供熱
C.用金剛石切割玻璃
D.酒香撲鼻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,A中逐滴緩慢加入0.1mol/LHCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積 (標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請回答:

(1)A溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學式表示)

(2)通入的CO2的體積(標準狀況)_______ mL。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“不務正業(yè)”的諾貝爾化學獎2017年頒發(fā)給三位生物物理科學家,因為他們在開發(fā)冷凍電鏡的過程中貢獻卓越,讓我們可以看清生物大分子的模樣?梢妶D像是理解的基礎。而在化學學習中,也可以將某些化學知識用圖像表示,可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中,明顯不正確的是

A. 向NaOH溶液中通入CO2

B. 向FeCl3溶液中加入鋅粉

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

D. 向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應選擇正確的表述

A. a反應的離子方程式可能是:2Fe2+ +4Br+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl

B. b反應中產(chǎn)生無色無味氣體,說明HClO的酸性強于H2CO3

C. c反應的現(xiàn)象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗Cl

D. d反應的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色,因為Cl2具有漂白性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣,某研究性學習小組欲制備少量高氯酸。該學習小組查閱到:a.HClO4濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸,濃度低于60%時比較穩(wěn)定;b.NaClO4與濃硫酸反應可制得高氯酸,若采用真空蒸餾可得純高氯酸;c.NaClO3 673K(400℃)分解產(chǎn)生NaClO4、NaCl和一種氣體。該小組同學設計實驗分三步制備高氯酸;()制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化鈉溶液反應制氯酸納;()氯酸鈉分解制高氯酸鈉;()高氯酸納與濃硫酸反應制高氯酸[2NaClO4+H2SO4() Na2SO4+2HClO4 ]。

(1)制取氯酸鈉的裝置連接順序為A____________。由裝置可知該小組制氯氣時采用的氧化劑可以為___________(填化學式)。

(2)B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(3)為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學方程式,該小組設計了兩組裝置(甲,乙)如下:

該小組經(jīng)過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉,取NaClO3樣品2.13 g,加熱充分反應后集氣瓶中收集到224 mL(標準狀況下)氣體,則該反應的化學方程式為_____________________;不選用乙裝置的原因可能為____________________

(4)用丙裝置制備高氯酸,向燒瓶中加入高氯酸鈉,然后加入濃硫酸后,加熱可制取高氯酸。實驗開始前,膠塞及導管接口需要包錫箔紙,其原因是_________________,儀器E的名稱為________。該組同學發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的名稱為________。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為_____________。

(5)工業(yè)上大量制備NaClO4 常用高電流密度電解NaClO3 的方法,試寫出以惰性電極電解時的陽極反應式:___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)COCl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的COCl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ;ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)

②在2min~4min間,v(Cl2) _________v(CO) (“>”“=”“<”), 該溫度下K = _____

已知X、L可分別代表溫度或壓強,下圖表示L一定時,CO 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是 __________;a_____ 0 (“>”,“=”“<”)。

(2)在催化劑作用下NOCO轉(zhuǎn)化為無毒氣體: 2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2 (g) ;ΔH=748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時,隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ________________ 。

②已知:測定空氣中NOCO 含量常用的方法有兩種:方法1:電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為________________。方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸,用酸堿中和滴定法測定強酸依度。寫出NO H2O2溶液反應的離子方程式:________________________________

(3)NO2 會污染環(huán)境,可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2,已知9.2g NO2氣體和Na2CO3 溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應后,使得溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機玻璃(PMMA)廣泛應用于生活。以石油化工產(chǎn)品A為主要原料合成PMMA的一種工藝流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)

1B的化學名稱為________________。

2E的結(jié)構(gòu)簡式為________,其核磁共振氫譜顯示為________組峰,峰面積之比為________。

3)由E生成G的反應類型為__________。G中官能團名稱為__________。

4)寫出A生成B的化學方程式:_________________________________________________。

5TG的同分異構(gòu)體,1molT與足量銀氨溶液反應最多生成4molAg。T的結(jié)構(gòu)有________(不含立體結(jié)構(gòu))。

6)參照上述流程,為原料(其他原料自選),設計合成的路線:_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)向某NaOH溶液中投入一塊Al箔,先無明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的離子反應方程式為______。

(2)實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性,則該反應的化學反應方程式為______

(3)Fe(OH)2制備時,采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作,但在實驗時,由于操作不當,依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為______

(4)實驗時制備Al(OH)3時,常用可溶性鋁鹽(如Al2(SO4)3與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液,最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3,則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為____

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