Question

11．有6瓶白色固體試劑，分別是氧化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可簽別它們．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入6支試和中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是六種固體全部溶解，其中五種為無色溶液，只有一種是藍(lán)色溶液，
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是CuSO₄．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象如下．請(qǐng)你根據(jù)描述的現(xiàn)象寫出相應(yīng)的離子方程式：
①有1支試管中有白色沉淀生成Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
②有2支試管中有藍(lán)色沉生成Cu²⁺+2OH^-═Cu （OH）₂↓、Cu²⁺+CO₃²-═CuCO₃↓（順序可以互換）；
被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是BaCl₂．
（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象分別是：①分別�。�2）中能夠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是Na₂CO₃，沒有沉淀產(chǎn)生的是NaOH；②分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na₂SO₄，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿鹽的溶解性可以知道所給的六種物質(zhì)均能夠溶于水，但是硫酸銅溶于水后會(huì)得到藍(lán)色溶液；
（2）能夠和硫酸銅反應(yīng)的物質(zhì)有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等三種物質(zhì)，故可以寫出它們反應(yīng)的離子方程式；
（3）根據(jù)（1）（2）的實(shí)驗(yàn)后可以把硫酸銅和氯化鋇鑒別出來，所以利用已鑒別出來的物質(zhì)和剩余的物質(zhì)兩兩之間可以將它們區(qū)分開來．

解答 解：（1）無水硫酸銅溶于水后溶液變?yōu)樗{(lán)色，而其它的五種物質(zhì)在溶解后得到都是無色溶液，所以硫酸銅可以率先被鑒別出來；
故答案為：六種固體全部溶解，其中五種為無色溶液，只有一種是藍(lán)色溶液；CuSO₄；
（2）①氯化鋇可以和硫酸銅反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；　
硫酸銅與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色碳酸銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑；
所以氯化鋇可以被鑒別出來，
故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、2Cu²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑；BaCl₂；
（3）分別�。�2）中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是Na₂CO₃溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液；分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na₂SO₄溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是（NH₄）₂SO₄溶液．
故答案為：①分別�。�2）中能夠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是Na₂CO₃，沒有沉淀產(chǎn)生的是NaOH； ②分別取少量未檢出的溶液，往其中加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na₂SO₄，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 白色的無水硫酸銅溶于水后得到藍(lán)色溶液是解題關(guān)鍵，然后再利用兩兩之間的反應(yīng)來進(jìn)行一一鑒別．