Question

【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應后，固體全部溶解，然后再向反應后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液過程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是 mL。

（2）設0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質的量分數(shù)為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。

Answer 1

【答案】（6分）

（1）200 （3分）

（2）0.4≤a<1 （3分）

【解析】

試題分析：

（1）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.2L=200mL，故答案為：200；

（2）由于為金屬混合物，則a＜1，Al的物質的量為0.1（1-a）mol，反應后的混合溶液，再加入230mL 2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，溶質為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，根據(jù)鋁元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1-a）mol，根據(jù)鈉離子守恒，應滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.23×2≥2×0.1×2+0.1（1-a），解得a≥0.4，故0.4≤a＜1，故答案為：0.4≤a＜1。