【題目】已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);

重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答:

1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

2)若在步驟操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________(填偏大”“偏小無影響)。

3)步驟中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。

4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答:

5)表中V1________,V2________。

6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

7)實(shí)驗(yàn)中________(填不能)用0.2mol·L1鹽酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________

【答案】 酸式 偏大 溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色 0.2 10 KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間 不能 KMnO4 能氧化鹽酸

【解析】(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,可以腐蝕橡皮管,應(yīng)裝在酸式滴定管中;

(2)若在步驟操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則實(shí)際H2C2O4溶液的量增大,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)偏大;

(3)高錳酸鉀本身有顏色,故不需要另加指示劑,草酸反應(yīng)完畢,加入最后一滴KMnO4溶液,溶液變?yōu)闇\紫色,紅色30s內(nèi)不褪去,說明滴定到終點(diǎn);
(4)由關(guān)系式 2KMnO4~5H2C2O4可知,n(H2C2O4)=V(KMnO4)c(KMnO4)=×0.1000molL-1×0.0200L=0.005mol,則25mL草酸溶液中草酸物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L;

(5)、探究的是草酸的濃度對(duì)速率的影響,且要保持硫酸和KMnO4溶液濃度不變,要求混合液的總體積相等,表中V1=(2.0+5.0+6.0+7.0)-(2.0+8.0+6.0)=4.0,V2=(2.0+5.0+6.0+7.0)-(2.0+2.0+6.0)=10.0。

(6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間;

(7)因酸性條件下KMnO4溶液能氧化HCl,故不能用鹽酸代替稀硫酸。

點(diǎn)睛;在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,滴定管都要事先檢查是否漏液,用水洗后再用待裝溶液潤(rùn)洗。在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,誤差分析時(shí),考慮所有的操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,例如用來裝待測(cè)液的滴定管沒有潤(rùn)洗,則待測(cè)液的濃度變小,需要的標(biāo)準(zhǔn)液體積變小,則結(jié)果變小。若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則待測(cè)液的體積變大,需要的標(biāo)準(zhǔn)液變多,結(jié)果偏大。標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,需要的體積變大,結(jié)果變大。對(duì)于滴定過程中的讀數(shù)情況,看標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化,體積變大,結(jié)果變大,體積變小,體積變小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是(  )

命名

一氯代物

A

2-甲基-2-乙基丙烷

4

B

1,3-二甲基苯

3

C

2,2,3-三甲基戊烷

6

D

2,3-二甲基-4-乙基己烷

7

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),1molNaOH固體含有(
A.NA個(gè)OH
B.3NA個(gè)離子
C.2NA原子
D.10NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. DNA分子結(jié)構(gòu)的多樣性取決于4種堿基配對(duì)方式的多樣性

B. 生物界的豐富多彩,起決定作用的是DNA的多樣性

C. 體現(xiàn)生物界多樣性的是蛋白質(zhì)的多樣性

D. 沒有RNA的多樣性,就沒有蛋白質(zhì)的多樣性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物,下列敘述不正確的是

A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,原理相同

B.1 mol 該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng),消耗H2 4 mol

C.一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一個(gè)H被取代,有3種同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1,2—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略)。

已知:

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

請(qǐng)完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是

2)氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________

3)安全瓶B在實(shí)驗(yàn)中有多重作用,其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中B后面的裝置中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象 ;

4)裝置D中品紅溶液的作用是_______________________

5)容器C、F中都盛有NaOH溶液,FNaOH溶液的作用是 ;

6)反應(yīng)過程中用冷水冷卻裝置E不能過度冷卻(如用冰水),其原因是__________________。

7)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因 ;(寫出兩條即可)

8)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須用到的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母);

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42五種離子,若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有( 。
A.4種
B.3種
C.2種
D.1種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的PH 7(填><=),溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span> ;為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是 (填序號(hào))

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

(2)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______

(3)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______

(4)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2,則C1/C2=________。

(5)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A 電解質(zhì)(填強(qiáng)”“)。

(6)PH相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過量的Zn反應(yīng),相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)(填>;=;<)

(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是

A.加NaOH B.加鹽酸 C.加水 D.升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是

(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋,由上述?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出AgCl AgI Ag2S的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span> (用序號(hào)填空)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

(1)用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:

①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

(2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時(shí),測(cè)得平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì),其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。

①正反應(yīng)的焓變H_______0 。

②提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是_______。

A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比

B.改變催化劑

C.縮小容器體積

③圖中表示乙烯的曲線是_______。

(3)以NH3與CO2為原料,合成尿素[化學(xué)式:CO(NH2)2]:

反應(yīng)如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ/mol

CO2與NH3形成液態(tài)水時(shí),合成尿素的熱化學(xué)方程式是_______________;

(2)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料做電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負(fù)極是_________。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案