下列反應(yīng)的離子方程式正確的是電解（　　）
A、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
B、用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
C、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D、在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
B．銅做陽極，陽極上Cu失去電子，陰極上銅離子得到電子；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
D．至pH=7，二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鉀、水．
解答： 解：A．硫化鈉的水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；
B．用銅做陽極電解氯化銅溶液，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，陽極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故B錯誤；
C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣的離子反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正確；
D．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、電解、復(fù)分解及氧化還原反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B、100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)后生產(chǎn)SO2的數(shù)目為0.92NA
C、密閉容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D、80g NH4NO3晶體中含有NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
B、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D、d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
Ⅰ．A是石油裂解氣的主要成分之一．
Ⅱ．H為苯的同系物；在相同的條件下，其氣體對H2的相對密度為46；其核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比為1：2：2：3．
Ⅲ．
Ⅳ．C物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種．
有機(jī)物A存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）B的名稱是
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有
 
種（不包含E），寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（�。┄T3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（2）標(biāo)況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，有
 
g Fe參加反應(yīng)，有
 
mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣中伴隨有H2S等含硫化合物，脫硫方法有多種：
（1）一種濕法脫硫是用硫酸鉀溶液吸收其中的H2S，同時生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）一種干法脫硫，其涉及反應(yīng)：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s），△H＜0．
要高脫硫率可采取的措施是
 
．
a．高壓   b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度   d．增加CO的濃度   e．分離出硫
（3）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實(shí)現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫：Fe2O3?H2O（s）+3H2S（g）=Fe2O3?H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe2O3?H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3?H2O（s）+6S（g）△H=-bkJ/mol
則2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=
 
（用a、b表示）．
（4）一種改進(jìn)的克勞斯法脫硫的工藝即WSA硫酸工藝，化學(xué)反應(yīng)如下：
H2S+1.5O2=H2O+SO2，SO2+0.5O2?SO3
SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（g），H2SO4（g）+0.17H2O（g）→H2SO4（aq）
該法最終得到的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol SO2和1mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時間t0點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到t0時SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應(yīng)開始到t0點(diǎn)這段時間SO2物質(zhì)的量變化曲線
 
．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時間時（t1＞t0），給上述反應(yīng)容器加熱到溫度T2 （T2＞T1），反應(yīng)在t2 時間時（t2＞t1）重新達(dá)到平衡狀 態(tài)，這時K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”），新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）
C、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
D、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

貴溪冶煉廠冶煉銅的工藝原理為：
①2CuFeS2(黃銅礦)+4O2
800°C
.
.
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
1200°C
.
.
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S
1200°C
.
.
6Cu+SO2
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：
（1）由6molCuFeS2生成6mol銅，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
；
（2）6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu；
（3）6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu，轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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同步練習(xí)冊答案