【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是(  )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C.N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1

【答案】A

【解析】由圖示可知:(1)斷裂 mol N2(g)mol H2(g)中的化學鍵共吸收a kJ的能量,1 mol N3 mol H生成1 mol NH3(g)放出b kJ的能量,1 mol NH3(g)變?yōu)?/span>1 mol NH3(l)放出c kJ能量;(2)mol N2(g)mol H2(g)生成1 mol NH3(g)1 mol NH3(l)均放出能量。故有N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1=(a-b)kJ·mol-1N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1,因此CD項均錯誤。將式乘以2:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(a-b)kJ·mol-1,B項錯誤;式乘以2:N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1,A項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量mol和所得沉淀的物質(zhì)的量mol的關(guān)系如圖所示。

1寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式,DC________

2原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____

3圖中C點表示當加入____ mol NaOH,Al3+已經(jīng)________Mg2+已經(jīng)______________。

4圖中線段OAAB=____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體的是(

A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵D.高錳酸鉀

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【題目】25℃時,某溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,則該溶液的pH可能是( )

A.12B.7C.6D.2

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【題目】下列屬于弱酸的是(

A.H2SO4B.CO2C.HClOD.HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是

A. 漂白粉是純凈物,漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C. 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:AgOH很不穩(wěn)定,易分解生成Ag2O(黑色)。溶液X中可能含有下列離子:Ag+,NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成,某同學進行了如下實驗:

下列說法不正確的是(

A. 溶液XNaOH反應生成紅褐色沉淀A,可推測該溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B,加入AgNO3溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則有Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。 高鐵電池的總反應為:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O

C. 放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

(1)硅在元素周期表中的位置是_______。

(2)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有SiO2+2CSi()+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為11,則參加反應的CSiO2的質(zhì)量之比為 。

(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

①若反應ISi(粗)+3HClSiHCl3+H2

則反應II的化學方程式為 。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應的化學方程式:

③假設每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應IHCl的利用率為90%,反應IIH2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補充投入HCl H2的物質(zhì)的量之比是 。

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