【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（ ）

A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵D.高錳酸鉀

【答案】C

【解析】

A．AlCl3因?yàn)槟芩馍?/span>Al(OH)3和HCl，加熱HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行，生成Al(OH)3沉淀，灼燒Al(OH)3得Al2O3，故A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鐵水解生成的酸是硫酸，硫酸屬于難揮發(fā)性酸，且硫酸鐵較穩(wěn)定，受熱不發(fā)生反應(yīng)，所以加熱蒸干并灼燒硫酸鐵溶液最后得到的仍然是硫酸鐵，故C正確；

D．KMnO4受熱易分解生成錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是( 　　)

A. 水玻璃中通入過(guò)量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3

B. 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O

D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用H++OH-＝ H2O表示的是

A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C. NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D. 氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是(　)

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成的化學(xué)式最可能表示為

A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D. AB2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸 ②Na+水 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出①、②反應(yīng)的離子方程式

①__________________________________________；

②________________________________________________________

（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行_______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因___________________________________________________________________

（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率會(huì)_______________。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________________________________________。

（5）2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________。(不計(jì)溶液體積的變化)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C.N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D.N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)I2(g) +H2(g) 2HI(g)，△H<0，下列說(shuō)法正確的

A. 降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大丁逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)

B. 升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C. 達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大

D. 達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣， HI的質(zhì)量將減小

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