Question

19．常溫、常壓下，容器內(nèi)有aLH₂S和bLSO₂，充分反應(yīng)后混合氣體體積縮小至原來的一半，則a：b可能是
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• A． 1：2
• B． 2：1
• C． 5：1

Answer 1

分析 混合發(fā)生反應(yīng)2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，根據(jù)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的H₂S、SO₂的體積，剩余的氣體可能是H₂S或SO₂，據(jù)此討論計(jì)算．

解答 解：常溫常壓下容器內(nèi)混有a L H₂S和b L SO₂，充分反應(yīng)后混合氣體體積縮小至原來的一半，故反應(yīng)后氣體的體積為0.5（a+b）L，故氣體體積減少為（a+b）L-0.5（a+b）L=0.5（a+b）L，則：
   2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O    氣體體積減少△V
   2          1                                  3
V（H₂S）  V（SO₂）            0.5（a+b）L
故V（H₂S）=$\frac{1}{3}$（a+b）L，V（SO₂）=$\frac{1}{6}$（a+b）L
若剩余氣體為H₂S，則SO₂完全反應(yīng)，故$\frac{1}{6}$（a+b）L=bL，整理得a：b=5：1；
若剩余氣體為SO₂，則H₂S完全反應(yīng)，故$\frac{1}{3}$（a+b）L=bL，整理得a：b=2：1；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意差量法與討論法的利用．