Question

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂秒時恰好達(dá)到平衡，此時H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=______．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡______移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g） 再次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為______mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖．t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是______、______．（填寫2項）

Answer 1

（Ⅰ）（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)．
故答案為：C（s）+H₂O（g） 

CO（g）+H₂ （g） 
（2）A、反應(yīng)前后氣體的體積不相同，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷減小，當(dāng)不隨時間變化即達(dá)到平衡，故A正確；
B、υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；
C、反應(yīng)開始時，容器中氣體的密度不斷減小，當(dāng)不隨時間變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D、容器中總的物質(zhì)的量自始至終不隨時間而變化，故D錯誤；
E、消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO，反應(yīng)都代表逆反應(yīng)，故E錯誤；
故選A、B、C；
（Ⅱ）（1）根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式，v（H₂）=

0.03

(t2-t1)

  mol?L^-1?s^-1．故答案為：

0.03

(t2-t1)

 mol?L^-1?s^-1
（2）加入Fe后，F(xiàn)e是固體，平衡不移動；再加入1molH₂O（g） 再次達(dá)到平衡夠，H₂的物質(zhì)的量為原來的2倍．
故答案為：不；　0.7  
（3）如右圖t₁時刻，反應(yīng)速率突然增大，可能使用了催化劑等．
故答案為：使用了催化劑、升高了溫度、增大了H₂的濃度．