20．下列互為同素異形體的是（　　）
A．168O和188OB．CH3CH3和C6H6C．金剛石和石墨D．NO和 NO2

分析 由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A．168O和188O為不同的氧原子，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；
B．CH3CH3和C6H6是化合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；
C．金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；
D．NO和 NO2是化合物，不是單質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查同素異形體，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，這是解決此類題的關(guān)鍵之所在．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ
•mol-1
①該反應在常溫下不能自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H2）
d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關(guān)系是a=2b且b＞1（用含a、b的數(shù)學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵
C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．取一定量：A：甲烷  B：乙烯   C：乙炔   D：苯分別完全燃燒生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若測得：
（1）X=Y，該烴是B （填選項）
（2）X=2Y，該烴是CD （填選項）
（3）2X=Y，該烴是A （填選項）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）
B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+ ））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學研究型學習小組利用以下裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)．【裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O】
【實驗探究】
（1）按上圖連接好裝置后，實驗開始前要（填“要”或“不要”）對裝置進行氣密性檢查．
（2）裝置B中氯氣與FeCl2溶液反應生成FeCl3的化學方程式為2FeCl2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）氯氣可用裝置C來收集，說明Cl2的密度比空氣大（填“大”或“小”）．
（4）為了收集干燥的Cl2，可在裝置B、C之間連接盛有濃硫酸（填“濃硫酸”或“Na2CO3溶液”）的洗氣瓶．
（5）為了吸收殘余的氯氣，防止空氣污染，裝置D中應盛放NaOH溶液（填“NaOH溶液”或“飽和NaCl溶液”）．
（6）若生成標準狀況下2.24LCl2，則參加反應的MnO2物質(zhì)的量為0.1mol．
【知識拓展】
（7）漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）是利用氯氣與氫氧化鈣反應制成的，填寫下列化學反應方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2++2H2O該反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
【知識應用】
（8）目前，我國不少自來水廠用氯氣殺菌、消毒，其原理為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有強的氧化性，具有殺菌消毒作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各元素中，原子半徑最大的元素是P（填元素符號）．
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑可能會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

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