12.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄(gè)操作完整.
(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙.
(2)計(jì)算.配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g.
(3)稱(chēng)量.
①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)趫D中用一根豎線(xiàn)標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:
②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán)(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”).
③稱(chēng)量完畢,將藥品倒入燒杯中.
(4)溶解.該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是攪拌,加速溶解.
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,洗滌燒杯2~3次是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中.
(6)定容,搖勻.
(7)在配制溶液(或者稀釋濃溶液)的過(guò)程中,存在引起誤差的一些錯(cuò)誤操作,可能造成所配溶液的濃度會(huì)受到影響,請(qǐng)完成表格(在空格處填偏大、偏小或者無(wú)影響).
引起誤差的一些錯(cuò)誤操作對(duì)CB的影響
定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)偏大
轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線(xiàn)以上偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大
定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線(xiàn)再加水偏小

分析 (1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器;
(2)根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算;
(3)②天平稱(chēng)量時(shí)應(yīng)左物右碼;
(4)溶解過(guò)程中,玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解;
(5)用玻璃棒引流時(shí)應(yīng)將玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線(xiàn)以下,且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口;應(yīng)考慮如果不洗滌燒杯,則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失;
(7)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析.

解答 解:(1)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線(xiàn)1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管.
根據(jù)提供的儀器可知,還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:500ml容量瓶、膠頭滴管;
(2)由于無(wú)480ml的容量瓶,故應(yīng)選用500ml的容量瓶,配制出500ml的溶液.根據(jù)n=cV可知需要的NaCl的物質(zhì)的量n=0.50mol•L-1×0.5L=0.25mol,質(zhì)量m=nM=0.25ml×58.5g/mol=14.6g,
故答案為:14.6g;
(3)天平稱(chēng)量時(shí)應(yīng)左物右碼,故答案為:左盤(pán);
(4)溶解過(guò)程中,玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解,故答案為:攪拌,加速溶解;
(5)用玻璃棒引流時(shí)應(yīng)將玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線(xiàn)以下,且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口;如果不洗滌燒杯,則會(huì)導(dǎo)溶質(zhì)的損失,故洗滌燒杯的目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
故答案為:玻璃棒;保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
(7)定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大;
轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線(xiàn)以上,溶質(zhì)減小結(jié)果偏。
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶,灰增大溶質(zhì)的量,配制溶液難度偏大;
定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水,對(duì)溶液稀釋?zhuān)芤弘y度減小,結(jié)果偏;
故答案為:

偏大
偏小
偏大
偏小

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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20.已知2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-a kJ/mol(a>0),在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol/L,放出熱量b kJ.
(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{2}(Z)}{c{\;}^{2}(X{\;}_{2})×c(Y{\;}_{2})}$;若將溫度降低到300℃,則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大(填增大、減少或不變).
(2)若原來(lái)容器中只加入2molZ,500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量c kJ,則Z濃度為=mol/L(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之間滿(mǎn)足關(guān)系a=b+c(用代數(shù)式表示).
(3)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開(kāi)始體積相同),相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后,Y2的轉(zhuǎn)化率將變大(填“變大”、“變小”或“不變”).

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1.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NA
C.每摩爾-CH3中含10NA個(gè)電子
D.每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.一定條件下,某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
(1)維持溫度不變,向該容器中充入2mol C(s)和2mol H2O(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均分子量為M,則M的范圍為15<M<18
(2)在(1)中若起始時(shí)充入的是2.5molCO(g) 和4mol H2(g),達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12.

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7.化學(xué)式與俗名相符的是( 。
A.苛性鈉Na2CO3B.膽礬CuSO4C.蘇打NaHCO3D.火堿NaOH

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17.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入碎瓷片,目的是防止暴沸.
(2)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇,目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率.
(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸,然后通過(guò)分液漏斗邊滴加乙酸,邊加熱蒸餾.這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率,其原因是及時(shí)加熱蒸出乙酸乙酯,有利于平衡向生成酯的方向移動(dòng)
(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a是:飽和的碳酸鈉溶液,分離方法I是分液,分離方法Ⅱ是蒸餾,
試劑b是:稀硫酸,分離方法Ⅲ是蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.分子式為C5H10O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物種數(shù)是( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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1.某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案如表,請(qǐng)按要求完成表格:
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律.
(2)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)離子方程式
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)液中滴加酚酞Mg+2H2O(熱水)═Mg(OH)2+H2
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)Mg+2H+═Mg2++H2
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.在濃硝酸中放入銅片:
(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液變藍(lán)色,有紅棕色氣體產(chǎn)生;
(2)待反應(yīng)停止后,若銅有剩余,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(用離子方程式表示)
(3)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)況).則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65 mol.

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