Question

（12分）.氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾�原料�?/p>

（1）BeCl₂分子中組成元素Be的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為         ，其元素的第一電離能    B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是                           。

（2）已知BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，BeCl₂晶體類型為              ； BeCl₂中Be原子的雜化軌道類型是            。

（3）Kraus用陰離子樹(shù)脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子內(nèi)存在的微粒間的作用力是             ，陰離子的結(jié)構(gòu)式為              。

 

Answer 1

【答案】

（1）2s² （2分） ；   >  （1分） ；   Be的2s軌道全充滿，體系能量低（2分）。

（2）分子晶體（1分）；  sp （2分）

  （3）共價(jià)鍵和配位鍵  （2分） ;　 （2分）

【解析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，鈹基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s²。由于2s軌道電子全部充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于硼的。

（2）BeCl₂加熱易升華，液態(tài)BeCl₂不導(dǎo)電，符合分子晶體的性質(zhì)，所以形成的晶體是分子晶體。BeCl₂分子中鈹原子沒(méi)有孤對(duì)電子，所以是直線型結(jié)構(gòu)，屬于sp雜化。

（3）陰離子內(nèi)鈹原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明離子內(nèi)除了共價(jià)鍵以外，一定含有配位鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為