【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。
請回答下列問題:
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是_________________,S2O32-中S的化合價為________________.
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中=_________.
(3)每生成 1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為__________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為__________mol.
【答案】(1)Fe2+、S2O32-、+2;(2)4;(3)4,0.5。
【解析】
試題分析:(1)還原劑是失去電子,化合價升高,根據(jù)反應(yīng)方程式,鐵元素的化合價由+2價→+8/3價,化合價升高,因此Fe2+是還原劑,S2O32-中O的化合價為-2價,則S的化合價為+2價,S4O62-中S的價態(tài)是+5/2價,化合價升高,S2O32-是還原劑;(2)根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒,即x=4;(3)生成1molFe3O4,同時有1molO2被消耗,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×2×2mol=4mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,3×(8/3-2)=n(O2)×2×2,解得n(O2)=0.5mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體:①H2;②Cl2;③CH4;④HCl;⑤NH3;⑥NO;⑦NO2;⑧SO2,下列操作正確的是
A.燒瓶是干燥的,由A進(jìn)氣收集①③⑤
B.燒瓶是干燥的,由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧
C.在燒瓶中充滿水,由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦
D.在燒瓶中充滿水,由B進(jìn)氣收集⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
(1)請回答:反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。
II.已知反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)K等于4.0 ,在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c.選取合適的催化劑 d.及時吸收或移出部分CO2
III. 以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
(4)B極上的電極反應(yīng)式為 。
(5)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol.L-l的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用膽礬晶體(CuSO4·5H2O)配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL,回答下列問題:
(1)所需儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還需要那些主要玻璃儀器才能完成該實驗,請寫出: 、 。
(2)請寫出該實驗的簡要的實驗步驟:
①計算;②稱量膽礬 g;③ ;
④轉(zhuǎn)移;⑤洗滌并轉(zhuǎn)移;⑥定容;⑦搖勻。
(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是:
① 、
② 。
(4)在配制CuSO4溶液時,下列操作中會導(dǎo)致結(jié)果偏低 (請用序號填寫)。
① 用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
② 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③ 定容時俯視刻度線
④ 定容時仰視刻度線
⑤ 干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
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【題目】在一定溫度下.10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解.不同時刻測定生成O2的休積(己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(Lmin)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(Lmin)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2) = 0.30mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%
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【題目】化學(xué)反應(yīng)多姿多彩,其中的顏色多種多樣,試根據(jù)圖中框圖,按要求填寫下列問題
(1)A的名稱是______________,B的化學(xué)式是_________。
(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________;
反應(yīng)②的離子方程式_____________________________;
B和氯氣的化學(xué)方程式____________________________。
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【題目】向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏,則下列說法不正確的是( )
A. 白色沉淀為ZnS,黑色沉淀為CuS B. 上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C. 利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 D. 該過程破壞了ZnS的溶解平衡
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