【題目】化學(xué)反應(yīng)多姿多彩,其中的顏色多種多樣,試根據(jù)圖中框圖,按要求填寫下列問題

(1A的名稱是______________,B的化學(xué)式是_________。

(2反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________;

反應(yīng)②的離子方程式_____________________________;

B和氯氣的化學(xué)方程式____________________________。

【答案】

(1氧化鐵;Fe

(2Fe2O3+3CO= 2Fe+3 CO2;Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+2Fe+3Cl2=2Fe Cl3

【解析】

試題分析:紅棕色粉末A為氧化鐵,在高溫下被一氧化碳還原,生成黑色粉末B為鐵,與藍色溶液反應(yīng)生成紅色固體C為銅,鐵與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液為氯化亞鐵。

(1根據(jù)上述分析,A是氧化鐵,B是鐵,故答案為:氧化鐵;Fe;

(2反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO= 2Fe+3 CO2,故答案為:Fe2O3+3CO= 2Fe+3 CO2;

反應(yīng)②的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+,故答案為:Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+;

B和氯氣的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2=2Fe Cl3,故答案為:2Fe+3Cl2=2Fe Cl3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖所示。反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是:6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

試回答下列問題:

(1)在反應(yīng)器中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(2)操作中加酸酸化后CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式:_________________。

(3)步驟中測定pH值的操作為:________________。

(4)某同學(xué)設(shè)計的檢驗上述工藝流程的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下,請幫助完成該實驗,并填寫表中空格:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取濾渣樣少量于試管中,加足量稀HCl,攪拌,靜置。

試管中仍有固體物質(zhì)

固體為_____________

操作后,過濾;在濾液中加入過量的____________。

有紅褐色沉淀產(chǎn)生

沉淀為Fe (OH)3

將操作后的紅褐色沉淀濾去,在濾液中通入足量CO2。

_____________

生成物為Al (OH)3;

(5)稱取重鉻酸鉀(其式量為294)試樣2.5000 9配成250 mL溶液,用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示劑,用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需________和________________。

若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40. 00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))____________。(保留2位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe2++2S2O32-+O2xOHFe3O4S4O62-+2H2O。

請回答下列問題:

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是_________________,S2O32-中S的化合價為________________.

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中=_________.

(3)每生成 1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為__________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為__________mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA,則下列說法正確的是

A. 任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L,則一定含有2NA個原子

B. 常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下,22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動

升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v減小

壓強增大一倍,平衡不移動,v、v不變

增大B的濃度,v>v

加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動

A①② B C D④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)有機化合物的命名原則,下列命名正確的是

A. 3﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯

B. 2﹣羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷

D.CH3CH(NH2CH2COOH 3﹣氨基丁酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=______________.

(2)反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%,平衡時NH3的物質(zhì)的量______________

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始)n(平)=_____________.

(4)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2):α(H2)=______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬分之一,但是對人的健康卻起著重要的作用,下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na K Cl S O

B. F I Fe Zn Cu

C. N H O P C

D. Ge Ca Cu Mg C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16gcm3)配制1molL1的稀鹽酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:

1)配制稀鹽酸時,除了用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還需使用的玻璃儀器有

2)計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

3)經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的 。

A5mL

B10mL

C25mL

D50mL

4)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)

5)在上述配制過程中,若定容時水加多后用滴管吸出多余的部分,則配制的稀鹽酸濃度是 (填偏高偏低無影響);若定容時俯視刻度線,則配制的稀鹽酸濃度是 (填偏高、偏低無影響)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案