Question

12．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可（填名稱），C中加淀粉-碘化鉀溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點，此裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO₃，C中加NaSiO₃溶液（填試劑）即可證明．乙同學(xué)認(rèn)為此方案有不足之處，應(yīng)在B、D兩裝置間加裝有飽和NaHCO₃溶液（填試劑）的洗氣瓶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的構(gòu)造以及常見儀器的名稱分析，該儀器名稱是分液漏斗；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，能和水反應(yīng)生成酸，可以用堿液處理尾氣；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，在A中加鹽酸，B中加CaCO₃，制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，證明非金屬性：C＞Si．

解答 解：（1）儀器A具有球形特征的漏斗且?guī)в胁ＡЩ钊�，該儀器名稱是分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，
故答案為：分液漏斗；防倒吸；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，所以B中加高錳酸鉀，也可用氯酸鉀、次氯酸鹽，氯氣能氧化碘離子生成碘Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，碘遇淀粉變藍(lán)，驗證非金屬性Cl＞I，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，能和水反應(yīng)生成酸，可以用堿液NaOH處理尾氣，所以此裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置，
故答案為：高錳酸鉀、氯酸鉀、次氯酸鹽均可；變藍(lán)；缺少尾氣處理裝置；
（3）在A中加鹽酸，B中加CaCO₃，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，若要證明非金屬性：C＞Si，C中需放硅的最高價氧化物對應(yīng)的酸硅酸的鹽，所以C中放硅酸鈉，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，反應(yīng)的方程式為CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，從而說明非金屬性：C＞Si，因為鹽酸的揮發(fā)性導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有鹽酸，鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)干擾二氧化碳的檢驗，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去鹽酸，
故答案為：NaSiO₃溶液； 飽和NaHCO₃溶液．

點評 本題考查驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律實驗方案設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意各個儀器的用途，題目難度中等．