A. | K | B. | Ca | C. | I | D. | Ne |
分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.K是活潑金屬元素,易和其它元素形成離子鍵,不能形成共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B.Ca是活潑金屬元素,易和其它元素形成離子鍵,不能形成共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.I元素是較活潑非金屬元素,易和活潑金屬元素形成離子鍵,如Na等,易和活潑非金屬元素易形成共價(jià)鍵,如氫氣等,故C正確;
D.Ne是惰性氣體,性質(zhì)較穩(wěn)定,不易形成化合物,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),明確離子鍵、共價(jià)鍵形成條件是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | X、Z屬于芳香族化合物 | |
B. | X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) | |
C. | 1molX或1molZ與NaOH溶液反應(yīng),均最多消耗3molNaOH | |
D. | Z能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A | Cl2、Br2分別與H2反應(yīng) | 比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 |
B | MgCl2、Al Cl3溶液中分別通入NH3 | 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 |
C | NaCO3溶液中加入稀H2SO4 | 比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱 |
D | Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng) | 比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,0.2NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為3.4g | |
B. | 2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3NA | |
C. | 7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時(shí),得到的電子數(shù)一定為0.1NA | |
D. | 1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二溴乙烷: | B. | 3-乙基-1-丁烷: | ||
C. | 2,2,3-三甲基戊烷: | D. | 2-甲基-2,4-己二烯: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反應(yīng) | |
B. | 二氧化硅的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,可溶于水制得硅酸 | |
C. | 根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸,可知碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) | |
D. | 硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH4 |
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