Question

（2010?湖北）下列判斷錯誤的是（　�。�

A．熔點：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

B．沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A、從晶體的類型比較；
B、從是否含有氫鍵的角度比較；
C、從非金屬性強弱的角度比較；
D、從金屬性強弱的角度比較；

解答：解：A、Si₃N₄為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI₄為分子晶體，一般來說，不同晶體的熔點高低按照原子晶體＞離子晶體＞分子晶體的順序，故有Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄，故A正確；
B、NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃和AsH₃不含氫鍵，沸點的高點取決于二者的相對分子質(zhì)量大小，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，應為AsH₃＞PH₃，故順序為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的酸性就越強，由于非金屬性Cl＞S＞P，所以最高價氧化物的水化物的酸性的強弱順序為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性就越強，由于金屬性Na＞Mg＞Al，所以最高價氧化物的水化物的堿性的強弱順序為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確．
故選B．

點評：本題考查不同晶體的熔沸點的高低以及物質(zhì)酸性、堿性的強弱比較，本題難度不大，注意積累相關基礎知識，本題中注意氫鍵的問題以及晶體類型的判斷．