14．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（　�。�
A．1molN2（g）和1molO2（g）反應放出的能量為180　kJ
B．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2　molNO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和　O2混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

分析 A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；
B、依據(jù)A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；
C、氮氣和氧氣在放電條件才能反應；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應．

解答 解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、依據(jù)A計算可知反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯誤；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
（1）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫               b．加入催化劑          c．增加CO的濃度
d．充入H2            e．充入惰性氣體        f．分離出甲醇
（2）在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
平衡
時數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應的熱量變化a kJb kJc kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A．2c1＞c3      B．a(chǎn)+b＜90.8       C．2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應aX（g）+bY（g）?cZ（g），在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）和時間（t）的關系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．若a+b=c，則t0時只增大了反應物的濃度
B．若a+b=c，則t0時只升高了溫度
C．若a+b≠c，則t0時只增大了容器的壓強
D．若a+b≠c，則t0時只加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2．，有關的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：


已知：
①A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應；
②B為五元環(huán)酯．
③提示：CH-CH=CH-R$→_{△}^{溴代試劑（NBS）}$
回答問題
（1）C中所含官能團是碳碳雙鍵和羧基．
（2）B、H結構簡式為、HOOCCH2CH2CH2CHO．
（3）F的加聚產(chǎn)物的結構簡式為．
（4）E不能發(fā)生的反應有③⑨
①取代反應 ②加成反應 ③銀鏡反應 ④水解反應⑤酯化反應⑥聚合反應⑦氧化反應 ⑧還原反應 ⑨皂化反應
（5）寫出E→F的反應方程式（只寫①條件下的反應）：．
（6）M是D的同分異構體，且符合以下條件：
①分子中只有一個甲基；  ②能發(fā)生銀鏡反應；  ③有四種不同化學環(huán)境的氫原子寫出M的結構簡圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最近，環(huán)境保護部向媒體公布了2015年“環(huán)境日”“踐行綠色生活”主題，該主題旨在增強全民環(huán)境意識、節(jié)約意識、生態(tài)意識，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費模式，形成人人、事事、時時崇尚生態(tài)文明的社會新風尚，為生態(tài)文明建設奠定堅實的社會和群眾基礎．下列不符合這一主題的是（　　）
A．推廣節(jié)能燈和LED燈泡替代一般白熾燈
B．大力發(fā)展地鐵，輕軌電車等城市公共交通
C．鼓勵購買大排量家庭用燃油汽車
D．提倡使用手帕，減少紙巾的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將足量鋅塊加入到某稀硫酸中，生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖中曲線Y所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化劑，則關系曲線為X
B．反應前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c（SO42-），則關系曲線為X
C．反應前，若向稀硫酸中加入少量醋酸鈉，因生成的醋酸是弱酸，則關系曲線為Z
D．反應前，若將純鋅改為粗鋅，因粗鋅含雜質(zhì)，則關系曲線為Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某芳香烴C7H8是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）．
已知：
（i）
（ii）（苯胺，易被氧化）
（1）阿司匹林所含官能團的名稱為酯基、羧基，其分子中最多有19個原子共平面．
（2）反應①的反應類型是消去反應，反應⑥的反應類型是酯化反應（取代反應）．
（3）反應②中所用的有機物X的名稱為1，3-丁二烯；反應③的反應條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱．
（4）鑒別B和可選用的試劑有（填標號）．a(chǎn)．FeCl3溶液 b．濃溴水 c．Na  D．NaHCO3溶液
（5）寫出下列反應的化學方程式反應⑤：；
反應⑦：n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以芳香烴C7H8為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）$→_{△}^{濃硫酸、濃硝酸}$$\stackrel{酸性高錳酸鉀溶液}{→}$$\stackrel{Fe/HCl}{→}$．合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列反應可以設計成原電池的是（　　）
A．CH4+2O2═CO2+2H2OB．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列為某同學利用所學的相關數(shù)據(jù)進行的推測，其中不正確的是（　�。�
A．根據(jù)電解質(zhì)的電離程度數(shù)據(jù)推測電解質(zhì)溶液的導電性
B．用分子所具有能量數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性
C．應用固體溶解度數(shù)據(jù)判斷某些復分解反應能否進行
D．利用電解質(zhì)的電離常數(shù)判斷某些酸式鹽的水溶液的酸堿性

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