15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7g OH- 所含電子數(shù)為0.9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2 L  Cl2 氣所含原子數(shù)為NA
D．0.5 mol D2O 中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

分析 A、求出氫氧根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氧根中含10mol電子來分析；
B、求出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)HCl中含18個(gè)質(zhì)子來分析；
C、壓強(qiáng)不明確；
D、重水中含10個(gè)質(zhì)子．

解答 解：A、1.7g氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氫氧根中含10mol電子，故0.1mol氫氧根中含NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下11.2LHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，而HCl中含18個(gè)質(zhì)子，故0.5molHCl中含9NA個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；
C、壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積的數(shù)值不明確，則物質(zhì)的量無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、重水中含10個(gè)質(zhì)子，故0.5mol重水中含5NA個(gè)質(zhì)子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．標(biāo)況下，0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，則該烴可能是（　　）
A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、（NH4）2SO4四種無色溶液鑒別出來，該試劑是（　　）
A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某無色透明酸性溶液，能夠共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-B．Br-、Fe2+、Fe3+、SO42-
C．Na+、SO32-、K+、NO3-D．K+、Na+、I -、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．字母A-F代表六種不同物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強(qiáng)酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽(yù)，可在CO2中燃燒．分析圖示回答下列問題：

（1）A可以是N2或NH3；
（2）E在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中D表現(xiàn)了氧化性性；
（4）50mL 14mol•L-1物質(zhì)D的溶液中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的D的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為19.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在盛有硫酸銅飽和溶液的恒溫密閉容器中，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體，放置數(shù)天后，發(fā)生的變化是（　　）
A．晶體形狀改變且質(zhì)量減少
B．晶體形狀改變而質(zhì)量不變
C．晶體形狀和質(zhì)量都不變
D．硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度有所增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．鋁和燒堿溶液的反應(yīng)：Al+2OH-═AlO-2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物Z的三條路線（I、II、III）如圖所示．

（1）三條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號(hào)“I”、“II”或“III”）I．
（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式．
有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z 的重要原料．已知1mol F在O2中充分燃燒，生成CO2 和H2O的物質(zhì)的量之比為 8：3，消耗7.5mol O2．F能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，不能使Br2的CCl4溶液褪色．F分子中含3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）F中的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：Y→Z：CH2ClCH2Cl→Y：CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某氣態(tài)烴A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，E有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味，重復(fù)操作2-3次．寫出過程②反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示：

①試管1中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，
②反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對試管小火加熱的原因是：防止由于溫度過高使反應(yīng)物來不及充分反應(yīng)而被蒸出，同時(shí)防止副產(chǎn)物乙醚等生成．（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）

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