5．標況下，0.1mol某烴在足量氧氣中完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，則該烴可能是（　�。�
A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C2H6

分析 二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水的物質(zhì)的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，結合烴的燃燒反應中原子守恒計算．

解答 解：二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水的物質(zhì)的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由原子守恒可知，烴中含C為$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2，含H為$\frac{0.2mol×2}{0.1}$=4，則烴為C2H4，
故選A．

點評 本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握物質(zhì)的量的計算、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生
B．加入合適的催化劑，能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
C．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同
D．向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知酸性條件下有如下反應：2Cu+═Cu2++Cu．由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：
加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸
實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體和藍色溶液無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和藍色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是（　�。�
A．CuB．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A～K為中學化學的常見物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉化關系．（其中部分反應產(chǎn)物和反應條件已略去）．已知，通常狀況下，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；B是一種有刺激性氣味的氣體，且有漂白性．C和D是中學化學中常見的兩種強酸，I和J不溶于水也不溶于稀硝酸；K為金屬單質(zhì)．


回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B和I的化學式：BSO2，IAgCl．
（2）反應④的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）反應⑥的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）檢驗E中陽離子的方法是取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+．
（5）對氣體A進行如下檢驗，已知整個反應過程中，每消耗0.1molKI，轉移電子數(shù)3.612×1023個．按要求填空．
實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成
藍		Cl2+2I-=I2+2Cl-
繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體． 16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1．
（1）A的分子式是C5H8O
（2）A的結構簡式是
（3）下列物質(zhì)中，一定條件能與A發(fā)生反應的是ABCD
A．H2    b．Na      c．KMnO4   D．Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在容積為2升的密閉容器中，進行某可逆反應，反應過程中各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，其中A、B、C都為氣體．則該反應的化學方程式為2C+B?2A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關有機物的敘述不正確的是（　　）
A．C4H8O2的酯有4種結構
B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應
D．用氫氧化鈉溶液可以鑒別地溝油和礦物油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應．又能與強堿溶液反應．上述 5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28； V 由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應關系如圖：

（1）寫出W物質(zhì)的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁
（2）寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式Al（CH3）3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑
（3）將過量的X通人某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量熱，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol     
（5）在200 mL 1.5 mol•L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48 L X氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） 
（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-23． 將0.01 ml Y投人1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄淸透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為3.02×10-2mol/L （體積變化忽略不計，結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7g OH- 所含電子數(shù)為0.9NA
B．標準狀況下，11.2 L HCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2 L  Cl2 氣所含原子數(shù)為NA
D．0.5 mol D2O 中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

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