有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種氣體，將氣體通入氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產生．則原氣體中一定含有
 
，肯定不含有
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：將氣體通入氯水中，得到無色透明的溶液，說明溶液中一定不存在溴化氫；加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產生，該白色沉淀為硫酸鋇，說明一定含有二氧化硫氣體，無法確定是否含有二氧化碳、氯化氫，據(jù)此進行解答．
解答： 解：將氣體通入氯水得到無色溶液，由于溴化氫溶液與氯氣反應生成溴單質，所以原混合氣體中一定不含HBr；繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，說明原混合氣體中一定含有SO2，CO2、HCl不參與反應，所以無法確定是否含有CO2、HCl，
根據(jù)以上分析可知，一定含有SO2，一定不含HBr，可能含有CO2、HCl，
故答案為：SO2；HBr．
點評：本題考查了常見氣體的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見氣體的性質及檢驗方法，明確常見的有色物質的組成、名稱，如二氧化氮、溴單質等，常常為推斷題的突破口．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1mol O2所占體積約為22.4L
B、40g SO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶質的物質的量為0.01mol
D、標準狀況下，11.2L N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
 

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為
 

（2）合成氨反應反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑
 
反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以
 
為原料，經(jīng)造氣、
 
、吸收三個主要生產階段；
（2）硫酸生產的尾氣中含有少量的SO2，通常用
 
來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產中，反應條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質是為了防止
 
；
②使用催化劑是為了提高
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時，A的物質的量濃度為
 
；
（2）反應開始前容器中A、B的物質的量為
 
；
（3）B的平均反應速率為
 
；
（4）x的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
      時間/min
濃度/mol/L		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=
 
，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑            d．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
a．單位時間內生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變        
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d 反應體系的壓強不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、【供選學《化學與生活》考生作答】：
（1）區(qū)分日常生活中的下列各組物質，所加試劑或操作方法錯誤的是
 

選項 待區(qū)分的物質 所加試劑與操作方法
A 食鹽和純堿 食醋，觀察有無氣泡
B 金和黃銅 觀察外觀
C 棉和羊毛織物 取少量灼燒，聞氣味
D PVC扣板和電玉 加熱，觀察是否熔化
（2）廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應的是
 

A、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量
C、牛奶久置變質腐敗
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
B．【供選學《化學反應原理》考生作答】
常溫下將0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
（1）這些微粒中濃度為0.01mol/L的是
 
，濃度為0.002mol/L的是
 
；
（2）物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）=Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)是NA
B、28g氮氣含有的原子數(shù)是2NA
C、1mol鐵與足量鹽酸完全反應，失去的電子數(shù)3NA
D、常溫常壓下，11.2LCO2中含有的分子數(shù)是0.5NA

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