Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為

 

；
（3）B的平均反應(yīng)速率為

 

；
（4）x的值為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol；根據(jù)D的濃度計(jì)算D的物質(zhì)的量，根據(jù)D的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)5min時(shí)，A、B濃度之比求出A、B開始時(shí)的物質(zhì)的量，用開始時(shí)的物質(zhì)的量減反應(yīng)的物質(zhì)的量即為5min末的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算濃度；根據(jù)D的濃度求出D的反應(yīng)速率，C、D反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比；根據(jù)C的反應(yīng)速率求B的反應(yīng)速率．

解答： 解：D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol．
      設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，
          3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開始       n mol       n mol        0         0 
反應(yīng)      1.5mol       0.5mol                 1mol 
5min  （n-1.5）mol  （ n-0.5）mol              1mol
同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=

n-1.5

n-0.5

=

3

5

；n=3mol；
（1）A在5min末的物質(zhì)的量為：（n-1，5）mol=1.5mol，其物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；
（2）由計(jì)算可知n=3mol，故答案為：3mol；
（3）C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以B的反應(yīng)速率是0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
（4）D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)時(shí)間為5min，D的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），C的反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以x=2，故答案為：2．

點(diǎn)評：化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算中常見的錯(cuò)誤：
1、忽視體積因素，用某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量除以時(shí)間的變化量計(jì)算；
2、用一段時(shí)間后某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除以時(shí)間的變化量直接計(jì)算．