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2．某化學興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳和濃鹽酸反應來制取并收集氯氣．
（1）若要制取純凈干燥的氯氣，應使氣體依次通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（2）某同學不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補充完整，①先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；②將①所得的混合物過濾，該操作所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；③洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將第②步操作所得液體蒸發(fā)結晶（填操作名稱）得到KCl固體．

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、水和氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，依據氯氣、氯化氫水溶性、濃硫酸的吸水性選擇合適的除雜劑；
（2）二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，所以可選擇過濾方法分離二者，依據過濾實驗用到的儀器解答；
從氯化鉀溶液中分離固體氯化鉀的操作為蒸發(fā)結晶，據此解答．

解答 解：（1）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸、水在加熱時會產生氣體，所以氯氣中含有氯化氫、水蒸氣；氯化氫極易溶于水，且飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，所以飽和食鹽水的作用是吸收氯化氫氣體；濃硫酸有吸水性，所以其作用是除水蒸氣，
故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（2）二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，所以可選擇過濾方法分離二者，過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯；還缺少的儀器為：漏斗；
從氯化鉀溶液中分離固體氯化鉀的操作為蒸發(fā)結晶，
故答案為：漏斗；蒸發(fā)結晶．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備方法，物質分離提純的方法，明確制備原理和過濾、蒸發(fā)結晶原理是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示是甲烷燃料電池工作時的裝置，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是銅電極，工作時A、B兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
（1）A電極的材料是石墨，電極名稱是陽極，A極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的鉑電極電極名稱是負極，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）乙池中總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出氫氣0.56L（標準狀況），甲池中理論上消耗氧氣0.28L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為500mL，假設產生的氣體全部逸出，則乙池中溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此實驗結果所得Ca（ClO）2產率太低，經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是將U形管置于冷水浴中．
②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備?吸收?釋放和應用進行了研究?

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管?安裝F中導管時，應選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2?═Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備和A中加熱裝置已省略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置F燒杯中盛放的試劑是NaOH溶液，其中發(fā)生反應的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

選項ⅠⅡⅢ
A干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
B干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條
C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（5）設計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強于I2，原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子的流動方向是：由Cu流向Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①Na2S2O3標準溶液應裝在堿式（填酸式或堿式）滴定管內．
②滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴加最后一滴，顏色由藍色變成無色，且半分鐘內不變．
③若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（2）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH范圍（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①加H2O2，氧化Fe2+；
②加氫氧化鈉溶液，控制PH在4左右；
③過濾；
④加氫氧化鈉溶液，控制PH在8.9-11之間；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（標準狀況）氣體，所得溶液經檢驗不含F(xiàn)e3+．若用足量CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（　　）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是實驗室中氯氣發(fā)生裝置，其化學反應 方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）實驗開始前，應先檢驗裝置氣密性，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，試描述下列只定格裝置中的現(xiàn)象．
C．有淡黃色沉淀生成   D．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 E．溶液變藍色   F．有白色沉淀生成
（3）請寫出當足量的氯氣通過D洗氣瓶時，所發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
（4）在實驗室中，實驗結束后多余的氯氣應用強堿溶液試劑吸收，發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
（5）實驗完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象洗氣瓶中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升，此時B的作用是儲存氯氣，防止污染空氣，還起安全瓶作用．

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