17．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備和A中加熱裝置已省略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置F燒杯中盛放的試劑是NaOH溶液，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

選項ⅠⅡⅢ
A干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條
B干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條
C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條
D濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條
（5）設(shè)計裝置D、E的目的是比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性強于I2，原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2．

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；B為安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大；
（3）氯氣有毒，直接排放容易引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；
（4）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；過量氯氣也會也會碘離子生成碘單質(zhì)．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用B中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，氣體將溶液壓入長頸漏斗B中，形成水柱；
故答案為：除去Cl2中的HCl； B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）氯氣有毒，直接排放容易引起空氣污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣；
故答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
 （4）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中AB的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性；C中II為固體干燥劑，不能為濃硫酸，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選D，
故答案為：D；
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，此現(xiàn)象不能說明溴的氧化性大于碘，因為過量的氯氣也會也會碘離子為碘單質(zhì)；
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能； 過量的Cl2也可將I-氧化為I2；

點評 本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學(xué)性質(zhì)、實驗裝置的理解評價、化學(xué)方程式的書寫等，注意基礎(chǔ)知識的掌握，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如下圖所示的裝置，C．D．E．F．X．Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
D．裝置乙中E極附近產(chǎn)生可燃氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，
②假若電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重1.28g．
（2）若X、Y都是Fe電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液，則
①電解池中Y極上的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：（已知：品紅是一種紅色的有機物）

（1）反應(yīng)前，在裝置A中分液漏斗裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）
（2）裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍．反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機物A有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH（OH）CH3．
（2）若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
（6）有機物A有很多同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應(yīng)
d．X不與NaHCO3反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣．
（1）若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
（2）某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補充完整，①先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；②將①所得的混合物過濾，該操作所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；③洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將第②步操作所得液體蒸發(fā)結(jié)晶（填操作名稱）得到KCl固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫代硫醉鈉又名”大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S203）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖I所示．

已知：Na2S203在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
（1）Na2S203•5H20的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝且氣密性的操作是_關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加人藥品，打開K1、關(guān)閉K2、加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD（填編號）．
A．NaOH溶液         B．濃H2S04C．酸性KMnO4溶液         D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的最逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl．
（3）常用Na2S203溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時Cr42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00Ml．部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2072-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H20．I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
B．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，需重新配制
C．用酒精可以從碘水中萃取碘
D．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗； 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）在收集氯氣時，應(yīng)打開a，關(guān)閉b．（填：如何操作a、b止水夾，下同），當(dāng)氯氣收集完畢時應(yīng)打開b，關(guān)閉a．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.06mol．

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同步練習(xí)冊答案