在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L－1  Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列說法正確的是(  )

A.達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率和Ⅱ途徑的反應(yīng)速率相同

B.達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同

C.I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

D.I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，若起始投料量比值相等，則兩平衡等效。II中C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1相當(dāng)于A、B的起始濃度均為4mol/L。I中A、B起始濃度均為2mol/L，達(dá)平衡時(shí)，II途徑的反應(yīng)速率比I途徑快，A錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，II中混合氣體的密度是I的2倍，B錯(cuò)誤；兩途徑達(dá)到平衡時(shí)是等效平衡，平衡時(shí)混合氣體的百分組成相同、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，C正確、D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)： 等效平衡

點(diǎn)評：定溫定容建立等效平衡的條件是投料量相等，對于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng)，建立等效平衡的途徑是起始投料量比值相等。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
AD
AD
（填序號）．
A．每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是
AC
AC
（填序號）．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（SO3）比圖中e點(diǎn)的值大
（3）已知該反應(yīng)的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃時(shí)，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后，有0.04mol SO3生成．此時(shí)，該反應(yīng)
否
否
（填“是”、“否”或“無法判斷”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是
否，400℃時(shí)，濃度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；
否，400℃時(shí)，濃度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個(gè)電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時(shí)
正逆反應(yīng)同時(shí)
開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
 
．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
A B C D
甲 a mol a mol 0 0
乙 2a mol a mol 0 0
丙 a mol a mol a mol a mol
丁 a mol 0 a mol a mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，C（D）的大小順序是
 
．
A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=�。炯�
（4）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有（寫一條）：
 
．
（5）在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)．下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B．氣體壓強(qiáng)不再變化
C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣西南寧九中高二上學(xué)期段考理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L－1 Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列說法正確的是(  )
A.達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率和Ⅱ途徑的反應(yīng)速率相同
B.達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
C.I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
D.I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同

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