Question

【題目】固體粉末可能由SiO2、Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某學習小組對該固體進行了如下實驗。下列判斷正確的是（ ）

A. 氣體甲一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

B. 白色沉淀甲可能是純凈物也可能是混合物

C. 無色溶液乙和無色溶液丙混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

D. 該粉末中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2，一定不存在FeCl2

Answer 1

【答案】C

【解析】

固體X與過量濃NaOH溶液反應生成氣體甲，該氣體可能為氫氣或氨氣，因為Al、（NH4）2SO4都能與NaOH反應分別生成氫氣和氨氣，且兩種氣體通過堿石灰后體積都不會發(fā)生變化；
生成的無色溶液甲中通入過量二氧化碳后，生成了無色溶液乙和白色沉淀乙，白色沉淀乙溶于鹽酸，則白色沉淀乙只能為氫氧化鋁，是偏鋁酸根離子與二氧化碳反應生成的，所以無色溶液甲中含AlO2-，不含SiO32-，偏鋁酸根可能是Al或氯化鋁反應生成的；
固體粉末與NaOH還生成的白色沉淀甲，沉淀甲久置無變化，則固體X中一定不含FeCl2，氫氧化亞鐵沉淀的顏色會發(fā)生變化，一定含有MgCl2，以此解答該題。

A. 由以上分析知，氣體甲可能是NH3也可能是H2，若氣體甲為氨氣，則能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，若為氫氣，則不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A項錯誤；

B. 由上述分析可知，白色沉淀甲為氫氧化鎂，屬于純凈物，B項錯誤；

C. 無色溶液乙含有碳酸氫鈉，無色溶液丙中含有氯化鋁和HCl，二者反應可生成二氧化碳，也可能生成氫氧化鋁沉淀（取決于鹽酸量的多少），C項正確；

D. 通過以上分析知，固體粉末中一定含有MgCl2、Al與AlCl3中至少存在一種，可能含有(NH4)2SO4，一定不存在FeCl2，D項錯誤；

答案選C。