現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小,B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同,同一周期中B的一種單質的熔點最高,E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物.
(1)BE2的電子式是______.
(2)實驗室制取B2A2的化學方程式是:______
(3)常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種,分子中原予個數(shù)比為1:1,僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性:______ 2H2O+O2
【答案】分析:A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A的原子半徑與G的原子半徑之比最小,則A為H元素;B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同,同一周期中B的一種單質的熔點最高,則B為C,E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物,則E為O,所以D為N;G與氧形成氧化鈉、過氧化鈉,所以G為Na,然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答.
解答:解:A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A的原子半徑與G的原子半徑之比最小,則A為H元素;B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同,同一周期中B的一種單質的熔點最高,則B為C,E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物,則E為O,所以D為N;G與氧形成氧化鈉、過氧化鈉,所以G為Na,
(1)BE2為CO2,其電子式為,故答案為:;
(2)B2A2為C2H2,實驗室利用碳化鈣與水反應制備乙炔,反應為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑,
故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;
(3)常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種,分子中原予個數(shù)比為1:1,則甲為過氧化氫,分解時既有氧化性又有還原性,
該反應為2H2O22H2O+O2↑,故答案為:2H2O22H2O+O2↑;
(4)l mol乙或丙中均含有20mol電子,丙可以抑制乙在水溶液中的電離,則乙為NH3?H2O,其電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-,
丙為NaOH,NaOH中含有離子鍵,極性共價健,故答案為:離子鍵,極性共價;NH3?H2ONH4++OH-
(5)A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物為C2H6,在堿性電池中為負極,負極反應為
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O,
故答案為:C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O.
點評:本題考查位置、結構、性質的綜合應用,難度較大,綜合性較強,元素的推斷是解答的關鍵,并熟悉氧化還原反應、化學鍵、原電池及化學用語等知識點來解答.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.

A B
D E F
C G H
(1)上述元素A、B、D、E、F中形成化合物種類最多的一種元素是
(填元素名稱)
(2)穩(wěn)定性比較:D的氫化物
大于
大于
G的氫化物(填“大于”“等于”或“小于)
(3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其結構式為
;
(4)現(xiàn)有上表中所列字母代表的某一種元素,其單質通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,指出該元素在周期表中的位置
第三周期VIIA族
第三周期VIIA族

(5)“神舟”七號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認為該物質應該是由上表中的
CF
CF
(填字母序號)元素組成的,用化學方程式表示吸收原理:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
;飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體化學式為
N2
N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:C2H5OH+HO-NO2(硝酸)→C2H5O-NO2(硝酸乙酯)+H2O;
RCH(OH)2 
不穩(wěn)定,自動失水
 RCHO+H2O
現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A、B、D、E,其中A為飽和多元醇,其它有關信息已注明在如圖的方框內.

回答下列問題:
(1)A的分子式為
C3H8O3
C3H8O3

(2)寫出下列物質的結構簡式:B
;E

(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型:
A→C:
,反應類型:
酯化反應
酯化反應
;
A→D:
,反應類型:
氧化反應
氧化反應
;
(4)工業(yè)上可通過油脂的皂化反應得到A,分離皂化反應產(chǎn)物的基本操作是
鹽析、過濾
鹽析、過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小,B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同,同一周期中B的一種單質的熔點最高,E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物.
(1)BE2的電子式是

(2)實驗室制取B2A2的化學方程式是:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

(3)常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種,分子中原予個數(shù)比為1:1,僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)電解質乙和丙由上述元素中的幾種組成,l mol乙或丙中均含有20mol電子,丙可以抑制乙在水溶液中的電離,則丙中的化學鍵類型有
離子鍵,極性共價健
離子鍵,極性共價健
,乙的電離方程式是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-

(5)由A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物,該化合物與氧氣和KOH溶液可構成燃料電池,寫出該燃料電池負極電極反應式:
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小,B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同,同一周期中B的一種單質的熔點最高,E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物.
(1)BE2的電子式是______.
(2)實驗室制取B2A2的化學方程式是:______
(3)常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種,分子中原予個數(shù)比為1:1,僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性:______.
(4)電解質乙和丙由上述元素中的幾種組成,l mol乙或丙中均含有20mol電子,丙可以抑制乙在水溶液中的電離,則丙中的化學鍵類型有______,乙的電離方程式是______.
(5)由A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物,該化合物與氧氣和KOH溶液可構成燃料電池,寫出該燃料電池負極電極反應式:______.

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