19．已知NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O↑．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①中盛放藥可選用坩堝（填儀器名稱）．
（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是會引入雜質硝酸根離子．
（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是用干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO42-已除盡．
（4）操作③的目的是除去過量的鋇離子，為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_減少過濾操作次數(shù)．
（5）說明此設計方案不嚴密之處在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，，正確的方法應是在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2．

分析 混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl，以此來解答．

解答 解：混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl，
（1）操作①為加熱，盛放藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；
（2）用硝酸鋇溶液會引入雜質硝酸根離子，難以除去，故答案為：會引入雜質硝酸根離子；
（3）進行操作③后，判斷溶液中SO42-已除盡的方法為取③反應后的上層清液再滴加氯化鋇，若不生成沉淀，可除盡，
故答案為：用干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO42-已除盡；
（4）操作③發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，其目的為除去過量的鋇離子，不先過濾，后加碳酸鈉溶液可減少過濾操作次數(shù)，
故答案為：除去過量的鋇離子；減少過濾操作次數(shù)；
（5）由上述分析可知，此設計方案不嚴密之處及正確的方法為在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2，
故答案為：在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去；在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2．

點評 本題考查混合物分離提純實驗，為高頻考點，把握流程中的化學反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力、推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）/mol/L0.0100.0100.020
下列判斷不正確的是（　　）
A．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
B．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
C．平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
D．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列物質：A．高純硅，B．石英，C．氮化硅，D．天然橡膠．請選用適當?shù)奈镔|用其字母代號填空：
（1）屬于高溫結構陶瓷，是制造發(fā)動機的理想材料的物質是C；
（2）可用于制造芯片和光電池的物質是A；
（3）用于造成光導纖維的物質是B；
（4）屬于高分子化合物，是制造飛機、汽車和醫(yī)療器械所必需的材料的物質是D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol•L-1的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖，假設產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質的物質的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c（H2SO4）=1mol•L-1，c（ZnSO4）=1mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途．a(chǎn)～e是對①～⑤反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用進行判斷，a～e的敘述中有幾個正確的選項（　�。�
①SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O   
②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O       
④Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
a．反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃
b．反應②中SiO2表現(xiàn)出氧化性
c．反應③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性
d．反應④符合用較強酸制取較弱酸的道理
e．反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應．
A．二個B．三個C．四個D．五個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是（　　）
A．鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．溴化亞鐵溶液與足量氯水反應：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　�。�
A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44g
B．在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為22g，則該氣體的相對分子質量是44g/mol
C．16gO2和16gO3含的氧原子個數(shù)一樣多
D．1L1mol•L-1Fe（OH）3膠體中膠體微粒數(shù)目等于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知兩個羧基在濃 H2SO4 作用下脫去一個水分子生成酸酐，如：$→_{△}^{濃H_{2}SO4}$
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）已知C僅由C、H、O三種元素組成．A在酸性條件下水解生成B、C、D的反應為
A+4H2O→B+C+3D，則C的分子式為C6H8O7
（2）已知C不能被新制Cu（OH）2氧化，1mol的C分別與鈉和碳酸氫鈉反應生成氣體為2mol 和3mol，則C中官能團名稱羥基、羧基，C中烴基上的核磁共振氫譜上只有一個吸收峰，相同官能團不能連在同一碳上．
（3）C和D與濃硫酸共熱能發(fā)生酯化反應，可生成5種酯類化合物．
（4）已知F為C發(fā)生分子內(nèi)脫水后的產(chǎn)物．
①若F與氯氣反應后的一氯代物只有一種，則F的結構簡式為
②若C→F為消去反應，寫出反應的化學方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①G與新制銀氨溶液反應的離子方程式：；銀鏡反應時溶液必須保證呈堿性，否則不能進行，請寫出銀氨溶液在酸性條件下變質的反應離子方程式：
②A與足量NaOH溶液共熱：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+4H2O+4CH3CH2CH2CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列是某學生自己總結的一些規(guī)律，其中正確的是（　�。�
A．某物質在固態(tài)時能導電，可確認該物質是金屬單質
B．一種元素在同一物質中可顯示不同價態(tài)，但一定是該元素的相鄰價態(tài)
C．氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物
D．有的無機化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案