【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

【答案】C
【解析】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,,氯元素的化合價(jià)升高到+5價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng)共有1摩爾氯原子被氧化;氯元素的化合價(jià)降低到-1價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),共有5摩爾氯原子被還原;因此,氯氣Cl2既做氧化劑又做還原劑,答案C正確;B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5,B錯(cuò)誤;D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1:1,D錯(cuò)誤;

所以答案是:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱.

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差
(t2t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

25.5

25.0

25.25

28.5

3.25

2

24.5

24.2

24.45

27.6

3.15

3

25.0

24.5

24.75

26.5

1.75


(1)在該實(shí)驗(yàn)中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是;
(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指溫度;
(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J(g℃)1 , 稀溶液的密度都為1gcm3];
(5)如果用50mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱,其中和熱△H會(huì)偏大,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(
A.126C和146C是2種核素,他們互稱同位素
B.近期化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿,比重極小,并具有磁性.納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C. 互為同分異構(gòu)體
D.硝基苯可看成是由 和﹣NO2兩種基團(tuán)組成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】
(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體,其中H有很強(qiáng)的還原性,因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,自身被氧化為+1價(jià),寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目;NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH +H2O=NaOH+H2↑,NaH與液氨也有類似反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)配平反應(yīng)方程式:。
Al+ NaNO3 H2O= Al(OH)3 N2↑+ NaAlO2
(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑。反應(yīng)中,如果有17.4 g純MnO2被還原,那么:
①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為。
②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過(guò)量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脫氯劑”,脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4 , 氯變?yōu)椋?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化,需要Na2SO3的質(zhì)量為。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶規(guī)則”原理解釋的是(
A.氯化氫易溶于水
B.氯氣易溶于氫氧化鈉溶液
C.碘易溶于四氯化碳
D.碘難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是;
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行? . (選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”).
(4)若830℃時(shí),向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.2 mol·L1KCl溶液與1 mol·L1 K2SO4溶液等體積混合后,c(K+)為2 mol·L1
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C.50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同
D.把5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(
A.HCl
B.Cl2
C.C2H2
D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

N(CO)/mol

H2O/mol

N(CO2)/mol

N(H2)/mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是(
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol?L1?min1
B.平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時(shí)n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(C02)=0.20 mol

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