【題目】下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是（ ）
A.HCl
B.Cl2
C.C2H2
D.CH4

【答案】C
【解析】解：A、HCl的結構式為H﹣Cl，所以只存在σ鍵，故A錯誤；
B、Cl2的結構式為Cl﹣Cl，所以只存在σ鍵，故B錯誤；
C、C2H4的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價三鍵，所以含有σ鍵和π鍵，故C正確；
D、CH4的結構中只含有H﹣C單鍵，所以只含有σ鍵，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中只含有極性共價鍵的是

A. NaClB. H2OC. N2D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(　　)
A.反應CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑
B.反應Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
C.反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
D.反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計算：
（1）固體銅的物質的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質的量之比為 ．
（2）硫酸的物質的量的濃度molL﹣1 ， 產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質是( )

A.熔點很高B.與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應

C.能溶于氫氧化鈉溶液D.熔融后可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測草酸溶液體積（mL）

0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

10.02

第二次

25.00

0.22

11.32

第三次

25.00

1.56

11.54

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= ．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量的是

A

B

C

D

物質微粒數(shù)

溶液的質量分數(shù)

標準狀況下氣體的摩爾體積

物質的質量

阿伏加德羅常數(shù)

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質的摩爾質量


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．
若此時再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
與原平衡相比，CO的物質的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）．
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質量不變
C.2v逆（H2）=v正（CO）
D.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO、
2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡
時數(shù)
據(jù)

反應能量變化的絕對值（kJ）

a

b

c

反應物轉化率

α1

α2

α3

則a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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