某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.當(dāng)有1mol H2O參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
| A. | 0.5 mol | B. | 1 mol | C. | 2 mol | D. | 4 mol |
氧化還原反應(yīng).. | |
分析: | Au2O3為反應(yīng)物,則反應(yīng)為Au2O3→Au2O,Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià),化合價(jià)總共降低2×2=4價(jià),Na2S4O6中硫元素平均化合價(jià)為+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合價(jià)為+2,所以Na2S2O3為反應(yīng)物,Na2S4O6為生成物,由于2Na2S2O3→1Na2S4O6,根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物,由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物,Na2S2O3→Na2S4O6中,S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià),化合價(jià)總共升高4×(2.5﹣2)=2,根據(jù)化合價(jià)升降相等,可知Au2O3系數(shù)為1,Na2S4O6系數(shù)為2,根據(jù)元素守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù),再根據(jù)方程式分析. |
解答: | 解:Au2O3為反應(yīng)物,則反應(yīng)中Au2O3→Au2O,Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià),化合價(jià)總共降低2×2=4價(jià),Na2S4O6中硫元素平均化合價(jià)為+2.5,Na2S2O3中硫元素平均化合價(jià)為+2,所以Na2S2O3為反應(yīng)物,Na2S4O6為生成物,由于2Na2S2O3→1Na2S4O6,根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物,由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物,Na2S2O3→Na2S4O6中,S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià),化合價(jià)總共升高4×(2.5﹣2)=2,根據(jù)化合價(jià)升降相等,可知Au2O3系數(shù)為1,Na2S4O6系數(shù)為2,根據(jù)Au守恒可知Au2O系數(shù)為1,根據(jù)硫元素守恒可知Na2S2O3系數(shù)為4,根據(jù)元素Na元素守恒可知NaOH的系數(shù)為4,根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)為2, 反應(yīng)方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH,則當(dāng)有1mol H2O參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為2mol; 故選C. |
點(diǎn)評: | 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、配平、基本概念等,難度中等,根據(jù)化合價(jià)、元素守恒判斷反應(yīng)物、生成物是解題的關(guān)鍵,掌握化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究性學(xué)習(xí)小組為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)及各種物質(zhì)的相對濃度隨時(shí)間的變化,記錄于圖中。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論最不合理的是( )
A.NO消失的速率比RH快
B.NO生成NO2
C.RH及NO2反應(yīng)生成PAN及O3
D.O3生成PAN
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中,正確的是:
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉- KI試紙變藍(lán)
D.I2具有較強(qiáng)的氧化性,可以將Co2+氧化成Co2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品,當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí),取等質(zhì)量的四種樣品,與濃度相同的鹽酸反應(yīng),所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是( 。
雜質(zhì):①NaOH;②Ca(OH)2;③NaHCO3;④CaCO3.
| A. | ①②④③ | B. | ③④①② | C. | ②①④③ | D. | ④③②① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為6mol/L,則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為( 。
| A. | 11.2 g | B. | 16.8 g | C. | 19.6 g | D. | 22.4 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸,且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為.
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有 ,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅.據(jù)此回答:上述裝置中,D的作用是 .乙二酸分解的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( 。
| A. | 含1 mol溶質(zhì)的任何溶液,物質(zhì)的量濃度一定相等 |
| B. | 配制1 mol/L NaCl溶液1 L,其方法是:將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 |
| C. | 體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同 |
| D. | 1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中,Ca2+與Cl﹣的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì),往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì),貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是: ( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
物質(zhì) | 濃硫酸 | 汽油 | 酒精 | 氯酸鉀 |
標(biāo)簽 |
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