Question

分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（　�。�

雜質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）₂；③NaHCO₃；④CaCO₃．

A．

①②④③

B．

③④①②

C．

②①④③

D．

④③②①

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.
分析：	當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，發(fā)生相關(guān)反應(yīng)方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，結(jié)合方程式即可判斷；
解答：	解：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為m，則 ①NaOH+HCl=NaCl+H2O； 40g    1mol m      mol ②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； 74g       2mol m         mol ③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；   84g    1mol        m    mol ④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100g   2mol m      mol 鹽酸的濃度相同，同等質(zhì)量情況下，所消耗鹽酸體積由多到少的順序是：②＞①＞④＞③， 故選C．
點(diǎn)評(píng)：	本題主要考查了化學(xué)計(jì)算，解答本題要善于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．