Question

1．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　　）
①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元       
②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12
③含有離子的晶體一定是離子晶體   
④共價鍵的強弱決定分子晶體熔沸點的高低
⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大       
⑥含有共價鍵的晶體一定是原子晶體
⑦分子晶體的熔點一定比金屬晶體低 
⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6．

• A． ①③④⑦
• B． ②④⑥⑧
• C． ③⑤⑦⑧
• D． ③④⑥⑦

Answer 1

分析 ①晶體的基本單元是晶胞；       
②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2；
③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成；  
④共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點；
⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；      
⑥含有共價鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體；
⑦分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低；
⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍的氯離子．

解答 解：①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，故正確；
②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2=12，故正確；
③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯誤；  
④共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點，晶體熔沸點與分子間作用力成正比，故錯誤；
⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，而鎂離子電荷大于能力、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大，故正確；      
⑥含有共價鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價鍵，故錯誤；
⑦分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低，如Hg的熔點小于碘，故錯誤；
⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，所以NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6，故正確；
故選D．

點評 本題考查晶體有關(guān)知識，明確晶胞構(gòu)成微粒及晶體熔沸點高低影響因素是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反常現(xiàn)象，易錯選項是⑦，知道通常條件下Hg是液體，題目難度不大．