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13．分子式為CnH2n+1X（n≠1）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，n的最小值是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

分析 鹵代烴發(fā)生消去反應的條件：與鹵素原子相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；分子式為CnH2n+1X（n≠1）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，則鹵素原子連接的C原子上沒有H原子，至少連接3個甲基．

解答 解：分子式為CnH2n+1X（n≠1）的鹵代烴不能發(fā)生消去反應，則鹵素原子連接的C原子上沒有H原子，至少連接3個甲基，故含有C原子數至少的結構為（CH3）3CCH2X，至少含有5個C原子，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構確定、鹵代烴的性質等，難度不大，注意掌握鹵代烴發(fā)生消去反應的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物、化學研究等方面具有廣泛用途．
（1）為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在一定的限度，取5mL 0.5mol•L-1 KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1 FeCl3溶液1mL，充分反應．下列實驗操作能驗證該反應是否存在限度的是D
A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產生
B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色
C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產生
D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色
（2）已知1molH2（g）、1molI2（g）、1molHI（g） 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ、300kJ的能量，則氫氣和碘蒸氣反應生成HI氣體的熱化學方程式為H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-13kJ•mol-1
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K，容積固定為2L的密閉容器中，氣體混合物中碘化氫的物質的量n（HI）與反應時間t的關系如下表：
t/min02040
n（HI）10.91n
0min到20min HI的平均反應速率為0.00225mol•L-1•min-1；
反應到達40min時，剩余HI 的物質的量大于0.82mol（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）
A．質子數：c＞bB．離子半徑：X+＞Z-C．穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．堿性：XOH＞W（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶胞是晶體結構的基本單元       
②分子晶體若是密堆積方式，其配位數都是12
③含有離子的晶體一定是離子晶體   
④共價鍵的強弱決定分子晶體熔沸點的高低
⑤MgO遠比NaCl的晶格能大       
⑥含有共價鍵的晶體一定是原子晶體
⑦分子晶體的熔點一定比金屬晶體低 
⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數都為6．
A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在5種離子
B．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D．Cl-一定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗說法正確的是（　�。�
A．在“阿司匹林的合成”實驗中，把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾，用乙醇洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉移到表面皿上，干燥后稱其質量，計算產率
B．制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現晶膜為止，不能溶液全部蒸干
C．晶體顆粒的大小與結晶條件有關，溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細大
D．在“食醋總酸含量測定”實驗中，將食醋稀釋10倍后再滴定是為了減少食醋的浪費

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
XY
W
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y 的氧化性比W的氧化性強
C．Y與Z形成的化合物都可以和水反應
D．Z與Q形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2和WX3均屬于離子化合物
D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2Y3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．判斷含氧酸強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系如表所示：
含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸
結構式Cl-OH
非羥基氧原子數0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
已知：亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H3PO3的結構式為，H3PO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；
②H3AsO3的結構式為，在H3AsO3中加入濃鹽酸，反應的化學方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O．

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