【題目】100mL 0.1mol/L 硫酸鐵溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸鈉溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是

A. 1：2 B. 3：1 C. 3：2 D. 4：3

【答案】C

【解析】100mL 0.1mol/L 硫酸鐵溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸鈉溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是0.1mol/L×3：0.2mol/L＝3：2，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應A＋B===C＋D的說法正確的是________。

A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應

C．若該反應為放熱反應，則不需要加熱反應就一定能自發(fā)進行

D．反應物的總質(zhì)量、總能量與反應產(chǎn)物的總質(zhì)量、總能量均相等

（2）若H1<H2，則反應產(chǎn)物的總能量________(填“>”“<”或“=”)反應物的總能量，反應熱Q________0(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【河南省2017屆診斷卷（A）】金屬鈦（Ti）具備硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下：

回答下列有關(guān)問題：

（l）鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和硫酸亞鐵，則FeTiO3中Ti的化合價為__價。

（2）流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______（填字母）。

A．防Fe2＋氧化 B．與Fe3＋反應 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解

（3）溶液I經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱包括冷卻、________，副產(chǎn)品甲的化學式是______。

（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則向溶液II中加入水，加熱時的化學方程式為_____。

（5）操作b為煅燒，則中間產(chǎn)品乙的化學式為_______。

（6）已知氣體丙是一種有毒氣體，寫出中間產(chǎn)品乙與氯氣、焦炭反應的化學方程式______。

（7）在800～1000℃時，應用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極，陰極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學反應表達正確的是（ ）

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2難溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推測中,不正確的是( )。

A. Sr(OH)2溶解于水 B. SrSO4易溶于水

C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅰ]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L–1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I)=_________________ mol·L1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。

（7）判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述：“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，擣（同“搗”）作屑.欲食，輒投水中，即成醋爾.”下列有關(guān)醋的主要成分乙酸的說法中正確的是

A. 是一元酸 B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=l

C. 與乙醇反應時O-H鍵斷裂 D. 含有雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)選擇適當化學試劑除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，使目標物質(zhì)得到提純；

混合物

試劑

分離方法

①

苯(苯酚)

______

______

②

乙炔（硫化氫）

______

______

(2)給下列有機物命名：

① __________；

②_____________。

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