【題目】某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

A. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

【答案】C

【解析】

試題A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，M點(diǎn)溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導(dǎo)電能力最弱，故錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯(cuò)誤；C、M點(diǎn)的H＋濃度等于N點(diǎn)OH－濃度，對(duì)水的電離抑制能力相同，故正確；D、Q點(diǎn)溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化見(jiàn)下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.02

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是______________________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，F的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：

（1）寫(xiě)出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：

B________、D________。

（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

①______________________，反應(yīng)類型：_______；

②_________________，反應(yīng)類型：________。

（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？___________。

（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。

A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡元素全部都是金屬元素，因此又被稱為過(guò)渡金屬。（______）

A.正確 B.錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：

Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）

（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________

（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）

Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問(wèn)題:

（1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式:_____

（3）若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。

（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是__________.

A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

B 滴定前錐形瓶未干燥

C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無(wú)氣泡

D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E 觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，說(shuō)法正確的是

A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶中有少量的水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低

B. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度氨水，選用酚酞做指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確

C. 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

D. 測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌，記錄最高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用該廢液制備過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一種工藝流程如下:

已知:i.

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的pH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時(shí)，F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）試劑A為__________，其作用是____________。

（2）取少量TiO(OH)2，用稀鹽酸溶解，滴加少量KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象。再加入少量H2O2，出現(xiàn)微紅色。焙燒TiO(OH)2獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是__________(填化學(xué)式)。

（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，還含有__________(填化學(xué)式)。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O

（5）過(guò)二硫酸銨中硫元素的化合價(jià)為__________。

（6）常溫下，含硫微粒主要存在形式與 pH的關(guān)系如下圖所示。

用惰性電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過(guò)二硫酸銨時(shí)，在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，則陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為____<pH<____，其電極反應(yīng)式為____________

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同步練習(xí)冊(cè)答案