Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化見下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.02	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是______________________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】b1.5×10－3mol/(L·s)BC

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可以知道，開始時NO的物質(zhì)的量為0.02mol, 3s時反應(yīng)達(dá)平衡，所以平衡時NO為0.007 mol，NO的物質(zhì)的量變化了0.013 mol；NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，根據(jù)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)可知，NO2的濃度為0.013/2=6.5×10-3mol/L，所以曲線b為NO2的濃度變化的曲線；由表中數(shù)據(jù)可以知道，從0～2 s內(nèi)氧氣變化了（0.02-0.008）/2=0.006mol,濃度變化了0.006/2=0.003mol/L, 從0～2 s內(nèi)氧氣的平均速率v＝0.003/2=1.5×10－3mol/(L·s) 綜上所述，本題答案是：b，1.5×10－3mol/(L·s) 。

(4)A．表示同一方向反應(yīng)速率，v(NO2)自始至終為v(O2) 的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故 A錯誤；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，氣體總物質(zhì)的量保持不變，容器內(nèi)壓強保持不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故 B正確；
C．不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時，正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v逆(NO) ：v正(O2)=2:1，即v逆(NO) =2v正(O2)，可以知道正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故C正確；
D．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器容積為定值所以密度自始至終不變，不能說明達(dá)到平衡，故D錯誤；
因此，本題選: BC。