18.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示.
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是Cu;電解質(zhì)溶液Y是AgNO3;
(2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag;X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為:氧化反應(yīng):
(3)若剛開始X電極和銀電極的質(zhì)量相等,當(dāng)電路中通過2mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為280g.

分析 根據(jù)反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反應(yīng)中,Cu被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,則正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)為Ag++e=Ag,電解質(zhì)溶液為AgNO3 ,原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,由此分析解答.

解答 解:(1)由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反應(yīng)中,Cu被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,Ag+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為AgNO3 ,
故答案為:Cu;AgNO3;
(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag,Ag+在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,Cu失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),
故答案為:Ag++e-=Ag;氧化反應(yīng);
(3)若剛開始Cu電極和銀電極的質(zhì)量相等,當(dāng)電路中通過2mol電子時,正極上生成Ag為2mol,即216g,負(fù)極上Cu溶解的物質(zhì)的量為1mol,即64g,所以兩個電極的質(zhì)量差為280,
故答案為:280.

點(diǎn)評 本題考查原電池的設(shè)計及工作原理,注意電極反應(yīng)式的書寫方法,牢固掌握原電池中電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫的方法,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中正確的是( 。
A.石油分餾、煤的干餾均是物理變化
B.鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳干電池都屬于二次電池
C.資源的“3R”即減少消耗(Reduce)、增加重復(fù)使用(Reuse)、重復(fù)再生(Recycle)有利于實(shí)現(xiàn)“低碳生活”
D.PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩只惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pH<a,則該電解質(zhì)可能是(  )
A.NaOHB.H2SO4C.Na2CO3D.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述錯誤的是( 。
A.同系物之間在化學(xué)性質(zhì)上相似
B.同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增,呈規(guī)律性的變化
C.同系物不可能是同分異構(gòu)體
D.分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦.以鋯英石(主要成分是ZrSiO4,還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示:

(1)ZrSiO4中鋯元素的價態(tài)是+4,SiCl4的電子式為
(2)上述流程中,高溫氣化存在多個反應(yīng),若不考慮反應(yīng)中的損失,則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大,原因是因?yàn)殡s質(zhì)中的SiO2也通過反應(yīng)產(chǎn)生了SiCl4
(3)高溫氣化后的固體殘?jiān)迹–)外,還有Al2O3和FeCl3,加水浸取得氯化鐵溶液,過濾,從濾渣中分離出碳和Al2O3兩種固體的方法是加堿浸取過濾得到C,再向?yàn)V液中通入足量CO2,過濾后將固體加熱得到氧化鋁.(或加酸浸取過濾得到C,再向?yàn)V液中加氨水,過濾后將固體加熱得到氧化鋁).
(4)寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl.
(5)某燃料電池是以C2H4作為燃料氣,另一極通入氧氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-,則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)式為C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O.用該電池電解硫酸銅溶液一段時間后,需向溶液中加入4.44g Cu2(OH)2CO3使溶液復(fù)原.則這段時間內(nèi)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.12mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I=NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)=H2(g)+I2(g)
均為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡時,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(  )
A.12mol2•L-2B.16mol2•L-2C.20mol2•L-2D.25mol2•L-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及關(guān)于用途的描述,正確的是( 。
A.
如圖裝置:用于制取并收集乙酸乙酯
B.
如圖裝置:用于分離兩種沸點(diǎn)不同的物質(zhì)
C.
如圖裝置:收集氨氣時,從a口進(jìn)氣b口排氣
D.
如圖裝置:可用來快速制取氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.稀土是我國戰(zhàn)略性資源.氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料.關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種,其中一種提取鈰的工藝流程如下:

請回答下列問題
(1)為增大反應(yīng)速率,提高原料的利用率,焙燒前可將礦石粉碎成細(xì)顆粒處理.
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化,再用石灰乳中和;操作I中濾渣的主要成分是CaF2、CaSO4
(3)操作II若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等;所用萃取劑HT需具備的條件是①②③.
①HT不溶于水,也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+ (水層)+6HT(有機(jī)層)?2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)
從平衡角度解釋:向CeT3 (有機(jī)層)加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向形成Ge3+水溶液方向移動.
(5)常溫下,含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時,c(Ce3+)=b mol•L-1,已知Ce(OH)3的溶度積=a,則a和b的關(guān)系是a=10-18b.
(6)寫出Ce(OH)3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式:4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.545g,加硫酸溶解后,用0.100 0mol•L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%[Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是( 。
A.XOH是弱堿
B.pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2
D.當(dāng)lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$減小

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同步練習(xí)冊答案