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14．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗．可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl-．根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．Ksp（CuCl）的數量級為10-7
B．除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全

分析 A．根據Ksp（CuCl）=c（Cu+）×c（Cl-）判斷；
B．涉及反應物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl；
C．銅為固體，加入銅的量的多少不能影響化學反應速率和效率；
D．酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu．

解答 解：A．由圖象可知，橫坐標為1時，lgc（Cu+）大于6，則Ksp（CuCl）的數量級為10-7，故A正確；
B．涉及反應物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，反應的方程式為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，故B正確；
C．發(fā)生Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，反應的效果取決于Cu2+的濃度，如Cu2+不足，則加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯誤；
D．酸性條件下，Cu+不穩(wěn)定，易發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu，可知沒有Cl-存在的情況下，2Cu+=Cu2++Cu趨向于完全，說明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常數很大，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查含銅化合物的性質與應用，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意題給信息以及圖標的分析，把握溶度積的計算，難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．物質X的分子中存在2種含氧官能團
B．物質Y可以發(fā)生水解和消去反應
C．1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應
D．等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗的NaOH的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組設計如下流程，模擬將汽車尾氣中的氮氧化物（主要為NO和NO2的混合物）轉化為工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2），并對亞硝酸鈉進行多角度探究：汽車尾氣$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固體$→_{③}^{操作}$NaNO2
已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）操作①中，實驗小組同學將氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯，部分同學認為存在缺陷，改用圖1裝置，玻璃管a的作用是保持容器內壓強穩(wěn)定
（3）操作③中會用到如圖2中BDE儀器（填序號），
Ⅱ．NaNO2的性質
（4）設計一個實驗驗證酸性條件下NaNO2具有氧化性．取樣，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液變藍，則證明 NO2-有氧化性．
供選用的試劑：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
（5）酸性條件下NaNO2也具有還原性．取1.50g樣品，配成100mL溶液．分別取出25.00mL，用0.1000mol•L-1 KmnO4酸性標準溶液滴定三次，測得平均消耗20.00mL KmnO4溶液．寫出該反應的離子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．滴定終點時的現象是當加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘內不褪色．NaNO2的純度為92%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（　�。�
A．
瓷器		B．
絲綢		C．茶葉D．中草藥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：
RCOOR'+R''OH$→_{△}^{H+}$ RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烴基）
（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是．B中所含的官能團是硝基．
（2）C→D的反應類型是取代反應．
（3）E屬于酯類．僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）已知：2E$\stackrel{一定條件}{→}$ F+C2H5OH．F所含官能團有和．
（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物．實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．C的化學名稱是三氟甲苯．
（2）③的反應試劑和反應條件分別是濃硫酸、濃硝酸，并加熱，該反應的類型是取代反應．
（3）⑤的反應方程式為．吡啶是一種有機堿，其作用是吸收反應產生的氯化氫，提高反應轉化率．
（4）G的分子式為C11H11O3N2F3．
（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有9種．
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為．B→C的反應條件為加熱（或煅燒），C→Al的制備方法稱為電解法．
（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2．由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）ac．
a．溫度          b．Cl-的濃度        c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2•xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ•mol-1．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液，分離后含鉻元素的粒子是CrO42-、Cr2O72-；陰極室生成的物質為NaOH和H2（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c（I-），實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液．
Ⅰ準備標準溶液
a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用．
b．配制并標定100mL 0.1000mol•L-1 NH4SCN標準溶液，備用．
Ⅱ滴定的主要步驟
a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．
b．加入25.00mL 0.1000mol•L-1 AgNO3溶液（過量），使I-完全轉化為AgI沉淀．
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑．
d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定．
e．重復上述操作兩次．三次測定數據如下表：
實驗序號123
消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98
f．數據處理．
回答下列問題：
（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管．
（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解．
（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制Fe3+的水解）．
（4）b和c兩步操作是否可以顛倒否（或不能），說明理由若顛倒，Fe3+與I-反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點．
（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為10.00mL，測得c（I-）=0.0600mol•L-1．
（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為用NH4SCN標準溶液進行潤洗；．
（7）判斷下列操作對c（I-）測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2 （g） （正反應吸熱）．實驗測得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）•c（O2 ），k正、k逆為速率常數，受溫度影響．下列說法正確的是（　�。�
 容器編號 物質的起始濃度（mol•L-1） 物質的平衡濃度（mol•L-1）
 c（NO2）c（NO） c（O2） 
 c（O2）
Ⅰ 0.6 0 0 0.2
Ⅱ 0.3 0.5 0.2 
Ⅲ 00.5  0.35 
A．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4：5
B．達平衡時，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C．達平衡時，容器Ⅲ中 NO 的體積分數小于50%
D．當溫度改變?yōu)?nbsp;T2時，若 k正=k逆，則 T2＞T1

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同步練習冊答案